Question

（1）在NaHCO₃的水溶液中存在的陰離子有

 

種．
（2）某溫度時，測得0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數為

 

．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

 

性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）

 

 c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H⁺濃度是

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,鹽類水解的原理,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：（1）根據碳酸氫鈉溶液中存在的電離平衡、水解平衡分析在NaHCO₃的水溶液中存在的陰離子；
（2）依據Kw=[H⁺][OH^-]，pH=-lg[H⁺]，分別計算出氫離子和氫氧根離子濃度，然后計算解答；
（3）醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性；
（4）鹽酸抑制水的電離，pH=2的鹽酸，c（H⁺）=10^-2mol/L，溶液中OH^-全部由水電離產生，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），以此解答．

解答： 解：（1）碳酸鈉溶液中存在水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，碳酸氫根離子的電離平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，碳酸氫根離子的水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，所以溶液中存在的陰離子有：OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，共3種；
故答案為：3；
（2）氫氧化鈉為強電解質，完全電離，所以0.01mol/L的氫氧化鈉中，C（OH^-）=10^-2mol/L；因為pH=-lg[H⁺]，所以C（H⁺）=10^-11mol/L，所以K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-13，
故答案為：1×10^-13；
（3）醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：酸性，＜；
（4）水的電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，25℃時kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，pH=2的鹽酸，c（H⁺）=10^-2mol/L，由水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-2

=10^-12（mol/L），
故答案為：10^-12mol/L．

點評：本題考查了鹽類的水解、弱電解質的電離、pH相關計算，明確鹽類水解的規律、弱電解質電離過程是解題關鍵，注意水的離子積常數的應用，為高考熱門考點，題目難度中等．