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在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質量為20g，該混合氣體中，CO和CO₂ 的物質的量之比為

．

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據n=

計算混合氣體的物質的量，設CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據混合物質量、物質的量分別列式計算出二者的物質的量，再計算出物質的量之比．

解答： 解：在標準狀況下，13.44LCO和CO₂組成的混合氣體的物質的量為

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，
設CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，
則：①x+y=0.6，②28x+44y=20，
聯立①②解得：x=0.4、y=0.2，
CO和CO₂ 的物質的量之比為：0.4mol：0.2mol=2：1，
故答案為：2：1．

點評：本題考查化學混合物的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，可以利用十字交叉法計CO與CO₂的物質的量之比．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在NaHCO₃的水溶液中存在的陰離子有

種．
（2）某溫度時，測得0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數為

．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H⁺濃度是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制500mL0.2mol/L NaOH 溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有

（填字母）
A．燒杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質量為

．
（3）下列操作步驟的正確順序是

（填序號）
①稱取一定質量的NaOH固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉入500mL容量瓶中；
④蓋好瓶蓋，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉入容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液的物質的量濃度

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組模擬工業流程設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）．
（1）分別寫出工業上用氨氣制取NO及實驗室用濃硝酸制取NO₂的化學方程式：

（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是：

（3）通入a氣體的目的是：

（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學方程式是：

NO₂+

Na₂CO₃+

H₂O═NaNO₂+

；
已知：NO₂可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但當NO₂與NO按一定的比例混合時，可被NaOH溶液完全吸收，則此時NO₂與NO的物質的量比例關系是：

（5）用N₂O₄代替NO₂與水和a氣體反應可生成硝酸，此反應的化學方程式是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用下面裝置制備乙稀，請回答下列問題：
（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，為避免混合液暴沸，常放入少量

，作用是

．加熱混合液使液體溫度迅速升到

時就有乙烯生成，若緩慢升溫會有副產物

生成．
（2）實驗室制乙烯的化學方程式

．在這個反應中，濃硫酸所起到的作用是

．
（3）將制得乙烯氣體，通入酸性高錳酸鉀中，觀察到的現象是

，反應類型是

（4）將制得乙烯氣體，通入溴水中，觀察到的現象是

，反應方程式

，反應類型是

；
（5）若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀混有 CO₂、SO₂、H₂O，CO₂、SO₂可分別用什么實際檢驗

，

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y是中學化學里常用的物質，其中Y是單質，X是化合物；它們之間相互反應以及生成物之間的關系如圖所示：已知E溶液跟NH₄SCN的稀溶液混合時，溶液呈血紅色．請回答：
（1）Y和X濃溶液反應的條件是

，而常溫下難反應的原因是

．
（2）寫出F和G相互轉化的化學方程式：F→G+X

G→F

（3）L轉化成I的現象是

，有關的化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．工業上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如圖1所示：

（1）工業制取鎂的方法是

法．
（2）試劑Ⅰ一般選用

（填化學式）．
（3）圖2是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）．
①由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為

（填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩定性順序為MgI₂

MgF₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②依圖2數據寫出MgBr₂（s）與Cl₂（g）反應的熱化學方程式

．
（4）金屬Mg與CH₃Cl在一定條件下反應可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發生水解反應并有無色無味氣體生成．寫出CH₃MgCl水解的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^ˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L^-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但無剌激氣味氣體產生．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OH^ˉ）為0.20mol?L^-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關于原溶液組成的正確結論是（　　）

A、一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^ˉ，不含Na⁺、NH₄⁺

B、一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^ˉ，不含NH₄⁺，可能含有Al³⁺

C、c （Cl^ˉ）為 4.00 mol?L^-1，c （Al³⁺）為1.00 mol?L^-1

D、c （Mg²⁺）為 1.00 mol?L^-1，c（Na⁺ ）為 0.50 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不能發生消去反應的是（　　）

A、