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（1）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，固體體電解質(zhì)可以傳導O^2-其工作原如圖1：
①Pt電極上發(fā)生的是反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：．
（2）一定條件下，如圖2所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．
①導線中電子移動方向為．（用A、D表示）
②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為．
③該儲氫裝置的電流效率η=．（η=

生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

某一反應體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃，和H₂O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO₃→NO，請完成下列各題：
（1）該反應的還原劑是．
（2）反應中1mol氧化劑（填“得到”或“失去”） mol電子．
（3）當有0.1mol HNO₃被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是   L．
（4）完成反應的方程式：
+=+++．

I．某學生設(shè)計了如圖1所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應為Cu+H₂SO₄=H₂↑+CuSO₄，試回答：
（1）該裝置的名稱是（填“電解池”或“原電池”）．
（2）A、B中至少有一種是金屬（填名稱），接電源的（填“正極”或“負極”）．
（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應的電極反應方程式為．
（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學生利用如圖2所示裝置進行電解，寫出該電解過程中的總反應的離子方程式，
當放出標況下112ml氫氣時，該溶液的pH=（室溫下）．
II．利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于 處．
若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為．

下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是（　　）

某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=．
②曲線I、Ⅱ?qū)�應的平衡常�?shù)大小關(guān)系為K_ⅠK_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它條件不變時，下列措施能提高H₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．
A．減小CO₂的濃度       B．降低溫度     C．增加H₂的濃度       D．增大壓強．

已知鹽酸和鎂反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：①蒸餾水②NaCl溶液③NaNO₃固體④Na₂CO₃固體⑤CH₃COONa固體，你認為可行的是（　�。�

容積均為500 mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三個密閉容器（容器體積恒定不變）中分別充入1 mol N₂和2.5 mol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁，T₂，T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應：N₂+3H₂?2NH₃（△H＜0）．實驗測得反應均進行到t min時N₂的體積分數(shù)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）右圖是在一定溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1mol NH₃過程中的能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是．
A．增大壓強    B．增大反應物的濃度    C．使用催化劑    D．降低溫度．

下列相關(guān)實驗示意圖不能達到實驗目的是（　�。�

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法．流程如下：CrO

2- 4

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O

2- 7

fe2+

②還原

Cr³⁺

沉淀劑a

③沉淀

Cr（OH）₃↓，其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H^+?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�