Question

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對生態系統造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法．流程如下：CrO

2- 4

H+

①轉化

Cr₂O

2- 7

fe2+

②還原

Cr³⁺

沉淀劑a

③沉淀

Cr（OH）₃↓，其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H^+?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．下列有關說法正確的是（　　）

• A、第①步當2c （Cr₂O₇^2-）=c（CrO₄^2-）時，達到了平衡狀態
• B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO₄^2-的生成
• C、Cr（OH）₃是一種兩性氫氧化物，所以像Al（OH）₃一樣能溶于氨水和碳酸溶液中
• D、第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要91.2 g FeSO₄

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,氧化還原反應的計算

專題：

分析：A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同取決于起始濃度和轉化，不能判斷平衡；
B．加入適量稀硫酸后，氫離子濃度增大，平衡右移，溶液變橙色，有利于CrO₄^2-的消耗；
C．氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿；
D．根據氧化還原反應中得失電子守恒計算．

解答： 解：A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同取決于起始濃度和轉化，不能判斷平衡，故A錯誤；
B．加入適量稀硫酸后，氫離子濃度增大，平衡右移，溶液變橙色，有利于CrO₄^2-的消耗，故B錯誤；
C．氫氧化鋁只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，故C錯誤；
D．Cr₂O

2- 7

fe2+

②還原

Cr³⁺，1mol Cr₂O₇^2-需要6mol FeSO₄，故還原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要91.2 g FeSO₄，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素、計算平衡狀態的判斷等知識點，綜合性很強，難度較大，綜合考查了學生的分析能力和理解能力．