關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
| A、原電池中失去電子的一極為負(fù)極 |
| B、電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極 |
| C、原電池中相對(duì)活潑的一極為正極 |
| D、電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極 |
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的電極為正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．而電解池的電極與電源有關(guān)，與電源正極相連的為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為陰極，以此來(lái)解答．
解答：
解：A．原電池中負(fù)極失去電子，則失去電子的一極為負(fù)極，故A正確；
B．電解池中與電源的連接決定陰極或陽(yáng)極，則電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極，故B正確；
C．一般來(lái)說(shuō)，原電池中相對(duì)活潑的一極失去電子，為原電池的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．與電源正極相連的為陽(yáng)極，得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)反應(yīng)原理，為高頻考點(diǎn)，把握正負(fù)極、陰陽(yáng)極的判斷方法為解答本題關(guān)鍵，注意原電池及電解池的區(qū)別，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H
2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
（用含圖中字母的代數(shù)式表示）．
（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
（填字母）．
A．v
消耗（CH
3OH）=2v
消耗（H
2）
B．CO、H
2、CH
3OH的濃度均不再變化
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的密度不再改變
（3）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
（填字母）．
A．c（H
2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH
3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)c（H
2）/c（CH
3OH）減小．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
回答下列問(wèn)題
1）、已知常溫下，在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-），且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2；
則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3?H2O ②（NH4）2CO3③KHSO3 ④KHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?div id="p9vv5xb5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
2）、NaHSO
3具有較強(qiáng)還原性可以將碘鹽中的KIO
3氧化為單質(zhì)碘，試寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
3）、在濃NH
4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會(huì)產(chǎn)生氣體，該氣體成分是
，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，金屬A焰色反應(yīng)為黃色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙
丙
F
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)
②D和G的水溶液反應(yīng)
（3）將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在
之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在25℃時(shí)，物質(zhì)的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對(duì)應(yīng)溶液pH分別為a、b、c（單位為mol?L-1），下列判斷正確的是（ ）
| A、a=b=c |
| B、A=b＞c |
| C、b＞a＞c |
| D、c＞a＞b |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr
2O
72-和CrO
42-，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法．流程如下：CrO
Cr
2O
Cr
3+Cr（OH）
3↓，其中第①步中存在平衡：2CrO
42-（黃色）+2H
+?Cr
2O
72-（橙色）+H
2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
| A、第①步當(dāng)2c （Cr2O72-）=c（CrO42-）時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài) |
| B、對(duì)于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成 |
| C、Cr（OH）3是一種兩性氫氧化物，所以像Al（OH）3一樣能溶于氨水和碳酸溶液中 |
| D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
I．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H
2SO
4=H
2↑+CuSO
4，試回答：
（1）該裝置的名稱是
（填“電解池”或“原電池”）．
（2）A、B中至少有一種是金屬
（填名稱），接電源的
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
．
（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用如圖2所示裝置進(jìn)行電解，寫出該電解過(guò)程中的總反應(yīng)的離子方程式
，
當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時(shí)，該溶液的pH=
（室溫下）．
II．利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于
處．
若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想．
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：只有SO
2氣體
猜想2：只有CO
2氣體
猜想3：
．
Ⅱ?yàn)榱蓑?yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：
【實(shí)驗(yàn)探究】
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：
（1）B中應(yīng)該裝下列
試劑（填編號(hào)）．
A．NaCl溶液 B．KMnO
4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水
（2）A中品紅溶液的作用是：
．C中品紅溶液的作用是：
．
（3）D中澄清石灰水的作用是：
．
（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液退色 ②C中品紅溶液退色 ③D中澄清石灰水變渾濁
由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)猜想1正確，你認(rèn)為
（填正確、錯(cuò)誤、不一定）理由是（填正確不用答）
（5）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，
①A中品紅溶液退色 ②C中品紅溶液不退色 ③D中澄清石灰水變渾濁
由此可以確定上述那個(gè)猜想正確
．
（6）如果只驗(yàn)證猜想2，有同學(xué)認(rèn)為上述A、B、C三個(gè)裝置不需要，你認(rèn)為可行嗎？闡述你的理由：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知反應(yīng)Na
2S
2O
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+S↓+SO
2+H
2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)最快的是（ ）
| 組號(hào) | 反應(yīng)溫度
（℃） | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 體積（mL） |
| Na2S2O3 | H2SO4 |
| 體積（mL） | 濃度（ mol?L-1 ） | 體積（mL） | 濃度（ mol?L-1） |
| A | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 15 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 20 |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 20 |
| D | 30 | 10 | 0.08 | 15 | 0.08 | 5 |
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