Question

在25℃時，物質的濃度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄的溶液中，其對應溶液pH分別為a、b、c（單位為mol?L^-1），下列判斷正確的是（　　）

• A、a=b=c
• B、A=b＞c
• C、b＞a＞c
• D、c＞a＞b

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小．

解答： 解：相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，所以溶液中銨根離子濃度大小順序是c＞a＞b，NH₄Cl溶液成酸性、CH₃COONH₄溶液近似呈中性，NH₄HSO₄的溶液成酸性，PH為b＞a＞c，故選C．

點評：本題考查了鹽類水解，明確影響鹽類水解的因素是解本題關鍵，根據銨根離子水解程度大小解答即可，題目難度不大．