Question

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
（1）右圖是在一定溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1mol NH₃過程中的能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：

 

（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）．
（2）工業合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是

 

．
A．增大壓強    B．增大反應物的濃度    C．使用催化劑    D．降低溫度．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,有關反應熱的計算

專題：

分析：（1）由圖求出N₂和H₂反應生成1molNH₃的反應熱，再根據熱化學反應方程式的書寫解答；
（2）依據化學平衡移動原理分析判斷，化學平衡常數隨溫度變化．

解答： 解：（1）由圖可知，N₂和H₂反應生成1molNH₃放出的熱量為（b-a）kJ，該反應的熱化學反應方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1；
（2）一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是：
A．增大壓強，平衡正向進行，但平衡常數不變，故A符合；
B．增大反應物的濃度，平衡正向進行，平衡常數不變，故B符合；
C．使用催化劑不能改變平衡，平衡不動，平衡常數不變，故C不符合；
D．反應是放熱反應，降低溫度平衡向放熱反應方向進行，平衡正向進行，平衡常數增大，故D不符合；
故選AB．

點評：本題考查了化學平衡移動原理應用，平衡常數的概念分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．