Question

已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
（1）①在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化學式）．
②用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液（A） 與過量氨水（B） 反應，為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入

 

（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
（2）溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10^-5 mol?L^-1時，可認為已沉淀完全．現向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe³⁺完全沉淀時，測定c（Al³⁺）=0.2  mol?L^-1．此時所得沉淀中

 

（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）₃．請寫出計算過程

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：（1）物質的溶度積越小，越易形成沉淀；
（2）根據溶度積常數解答．

解答： 解：（1）①根據Al（OH）₃、Cu（OH）₂的溶度積常數，在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，

3	1.1×10-33 0.1

＜

2.2×10-20 0.1

，加入相同的濃度的氨水，Al（OH）₃最先析出，
故答案為：Al（OH）₃；
②向沉淀反應器中加入過量的氨水，可使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，故答案為：B；
（2）Fe³⁺完全沉淀時，c（OH^-）³=

Ksp[Fe(OH)3]

c(Fe3+)

=

4.0×10-38

1.0×10-5

=4.0×10^-33，c（Al³⁺）?（OH^-）³=0.2×4.0×10^-33=8×10^-34＜K_sp[Al（OH）₃]，所以沒有生成Al（OH）₃沉淀；故此時所得沉淀不含有Al（OH）₃，
故答案為：不含有；Fe³⁺完全沉淀時，c（OH^-）³=

Ksp[Fe(OH)3]

c(Fe3+)

=

4.0×10-38

1.0×10-5

=4.0×10^-33，c（Al³⁺）?（OH^-）³=0.2×4.0×10^-33=8×10^-34＜K_sp[Al（OH）₃]，所以沒有生成Al（OH）₃沉淀．

點評：題目綜合性較大，涉及溶度積計算等，是對知識的綜合運用，注意（2）中運用Ksp進行范圍的確定，難度不大．