Question

某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
①該反應的平衡常數表達式為K=

 

．
②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ

 

K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它條件不變時，下列措施能提高H₂轉化率的是

 

（填字母）．
A．減小CO₂的濃度       B．降低溫度     C．增加H₂的濃度       D．增大壓強．

Answer 1

考點：化學平衡常數的含義,化學平衡的影響因素

專題：

分析：①平衡常數表達式K=

c(CH3OH)．c(H2O)

c(CO2)．c3(H2)

；
②II平衡時間小于I，說明II反應速率大于I，且平衡時II中CH₃OH的物質的量小于I，說明平衡向逆反應方向移動，則只能是升高溫度，溫度越高，化學平衡常數越小；
③提高H₂轉化率，則平衡向正反應方向移動，可以通過降低溫度、增大壓強、增大二氧化碳濃度或減小甲醇、水蒸氣濃度實現．

解答： 解：①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）可知，K=

c(CH3OH)．c(H2O)

c(CO2)．c3(H2)

，故答案為：

c(CH3OH)．c(H2O)

c(CO2)．c3(H2)

；
②II平衡時間小于I，說明II反應速率大于I，且平衡時II中CH₃OH的物質的量小于I，說明平衡向逆反應方向移動，則只能是升高溫度，即II的溫度大于I，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，導致化學平衡常數越小，所以K_Ⅰ＞K_Ⅱ，故答案為：大于；
③提高H₂轉化率，則平衡向正反應方向移動，可以通過降低溫度、增大壓強、增大二氧化碳濃度或減小甲醇、水蒸氣濃度實現，故選BD．

點評：本題考查了化學平衡常數的含義，化學平衡移動影響因素即可解答，注意③中增大氫氣濃度，平衡雖然向正反應方向移動，但氫氣的轉化率減小，②中要根據II、I兩條曲線變化確定溫度高低，從而確定化學平衡常數，為解答難點．