Question

我校化學實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容
其正確的操作順序為

 

．本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有

 

．
（2）某同學欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示．燒杯的實際質量為

 

g，要完成本實驗該同學應稱取

 

g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

 

．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是

 

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；根據配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據當物品和砝碼放反時m_物=m_砝-m_游可知燒杯的質量；根據n=cV和m=nM來計算出所需的NaOH的質量；
（3）容量瓶在使用錢必須查漏；
（4）根據c=

n

V

并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序可得正確的操作順序是：②①③⑤⑥⑦④；
操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，根據提供的儀器可知，還需儀器有250mL容量瓶，
故答案為：②①③⑤⑥⑦④；250 mL容量瓶；
（2）據圖可知，砝碼的質量為30g，游碼的質量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當物品和砝碼放反時，m_物=m_砝-m_游=30g-2.6g=27.4g；
由于無240ml容量瓶，故選用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；
（3）容量瓶在使用前必須查漏，故答案為：查漏；
（4）A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，會導致溶質損失，則濃度偏小，故A不選；
B．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，則濃度偏大，故B選；
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏大，故C選；
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線則濃度偏小，故D不選．
故選BC．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．