Question

鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題．
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS₂+8O₂

高溫  .

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂參加反應，轉移

 

mol電子．
（2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO₂通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）3FeS₂+8O₂

高溫  .

6SO₂+Fe₃O₄中，只有O元素的化合價降低，利用化合價計算轉移電子；
（2）SO₂通入氯化鐵溶液中，發生氧化還原反應生成硫酸根離子、鐵離子．

解答： 解：（1）3FeS₂+8O₂

高溫  .

6SO₂+Fe₃O₄中，有3mol FeS₂參加反應，8mol氧氣參加反應，只有O元素的化合價降低，則轉移電子為8mol×2×[0-（-2）]=32mol，
故答案為：32；
（2）SO₂通入氯化鐵溶液中，發生氧化還原反應生成硫酸根離子、鐵離子，離子反應為SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，故答案為：SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．

點評：本題考查氧化還原反應及離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．