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在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）₄（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表，下列說法正確的是（　　）

溫度/℃	25	80	230
平衡常數	5×104	2	1.9×10-5

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aA+bB?cC（s）+dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了

n

2

mol，C增加了

3n

2

mol，D增加了nmol，此時到達化學平衡．
（1）該化學方程式各物質的系數之比為．
（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態為：A，B，D．
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到了相等，則該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：下列說法錯誤的是（　　）

壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

苯乙烷（C₈H₁₀）可生產塑料單體苯乙烯（C₈H₈），其反應原理是：C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）△H=120kJ?mol^-1
某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發生反應，測定不同時間該容器內氣體物質的量，得到數據如下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

（1）當反應進行到20min時，該段時間內H₂的平均反應速率是．
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數是．
（3）若保持其他條件不變，用0.50mol H₂（g）和0.50mol C₈H₈（g）合成C₈H₁₀（g），當有30kJ熱量放出時，該反應中H₂的轉化率是．此時，該合成反應是否達到了平衡狀態？（填“是”或“否”），且正反應速率逆反應速率（填大于、小于或等于）
（4）對于反應C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g），下列說法正確的是
A、恒溫恒容條件下C₈H₁₀（g）和C₈H₈（g）生成速率相等能說明該反應達到平衡狀態
B、壓強增大該反應的平衡常數也增大
C、在恒溫恒壓條件下，有2mol C₈H₁₀（g）在容器中完全反應，該反應的反應熱為△H₁，另有4mol C₈H₁₀（g）在容器中完全反應，該反應的反應熱為△H₂，則△H₂=2△H₁．

關于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是（　　）

美國海軍海底戰事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統．其工作原理如圖所示．以下說法中錯誤的是（　　）

下列電池工作時，O₂在正極放電的是（　　）

A．鋅錳電池	B．氨燃料電池	C．鉛蓄電池	D．鎳鎘電池

對于體積相同的①（NH₄）₂SO₄、②NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列說法正確的是（　　）

室溫下，pH=2的某酸H_nA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合，混合液的pH變為8
（1）寫出生成正鹽的化學式；
（2）該鹽中存在著一定能水解的離子，該離子水解的離子方程式為；
（3）簡述該混合液呈堿性的原因．

在25℃時，物質的濃度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄的溶液中，其對應溶液pH分別為a、b、c（單位為mol?L^-1），下列判斷正確的是（　　）