Question

室溫下，pH=2的某酸H_nA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合，混合液的pH變為8
（1）寫出生成正鹽的化學式

 

；
（2）該鹽中存在著一定能水解的離子，該離子水解的離子方程式為

 

；
（3）簡述該混合液呈堿性的原因．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=2的某酸H_nA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合生成正鹽，說明酸中氫離子的總物質的量和堿中氫氧根離子的總物質的量相等，其鹽溶液呈堿性，說明堿的電離程度大于酸的電離程度，根據化合物中化合價的代數和為0確定其化學式，根據酸堿的相對強弱確定水解的離子．

解答： 解：（1）H_nA中A的化合價是-n價，B（OH）_m中B的化合價是+m價，根據化合物中化合價的代數和為0知，二者的離子個數之比為n：m，則其化學式為：B_nA_m，
故答案為：B_nA_m；
（2）根據題意知，其正鹽溶液呈堿性，說明堿的電離程度大于酸的電離程度，生成的鹽是強堿弱酸鹽，則A^n-離子一定能水解，其水解方程式為：A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-，
故答案為：A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-；
（3）該溶液呈堿性的原因是A^n-的水解，
答：該混合液呈堿性的原因是A^n-的水解．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確“誰強誰顯性、誰弱誰水解”即可解答，并結合化合物中化合價的代數和為0進行分析，難度中等．