日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

金屬鈦（Ti）性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產的工藝流程圖如圖1：

已知：2H₂SO₄（濃）+FeTiO₃═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
（1）步驟I中發生反應的離子方程式：、．
（2）已知：TiO²⁺易水解，只能存在于強酸性溶液中．25℃時，難溶電解質溶解度與pH關系如圖2，TiO（OH）₂溶度積K_sp=1×10^-29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是．
②TiO²⁺水解的離子方程式為．向溶液Ⅱ中加入Na₂CO₃粉末的作用是．當溶液pH=時，TiO（OH）₂已沉淀完全．
（3）TiCl₄→Ti反應后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據如表信息，需加熱的溫度略高于℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（4）電解TiO₂制備鈦的方法如圖3所示．該方法由于具備生產過程簡化、生產成本低、產品質量高、環境友好等諸多優點而引人注目．已知TiO₂熔融狀態下不發生電離，電解時陰極反應式為．

常溫下，以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是（　　）

下列排列的順序不正確的是（　　）

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃ 更為合理，其理由是．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為，檢查該裝置氣密性的方法是，實驗中需要測量的數據是．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示
①寫出H₂O₂在MnO₂作用下發生反應的化學方程式．
②計算H₂O₂的初始物質的量濃度． （請保留兩位有效數字）

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO?TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業流程如圖1所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價是．
（2）濾渣A的成分是．
（3）濾液B中TiOCl₄^2-轉化生成TiO₂的離子方程式是．
（4）反應②中固體TiO₂轉化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是．
（5）反應③的化學方程式是．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na₂SO₃+S

△   .

Na₂S₂O₃．常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃?5H₂O．Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現按如下方法制備Na₂S₂O₃?5H₂O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂ 
②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S

△   .

Na₂S₂O₃
總反應為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）儀器2的名稱為．
（2）裝置6中可放入．
A．BaCl₂溶液     B．濃H₂SO₄    C．酸性KMnO₄溶液     D．NaOH溶液分離Na₂S₂O₃?5H₂O：
熱的反應混合液

活性炭脫色

并保溫

操作①

濾液

蒸發濃縮

冷卻晶體

操作②

粗晶體
（3）為減少產品的損失，操作①為，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用（填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時控制溫度不宜過高的原因是．
Ⅱ．Na₂S₂O₃性質的檢驗及其應用
（1）向足量的新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，寫出該反應的離子方程式．
（2）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L^-1 的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：

編號	1	2	3	4
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反應離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O    ②2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
則判斷達到滴定終點的現象是；廢水中Ba²⁺的物質的量濃度為．

重水（²H₂O）是重要的核工業原料，下列說法不正確的是（　　）

在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列選項一定能作為達到平衡狀態標志的是（　　）

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用以下反應可處理NO₂：6NO₂+8NH₃

催化劑  .

△

7N₂+12H₂O△H＜0．請在答題卡的坐標圖中，在圖中畫出上述反應在有無催化劑和無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化的示意圖，并標明反應熱．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
寫出1mol SO₂與足量NO₂反應轉變成SO₃（g）的熱化學方程式．
（3）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=（結果取三位有效數字）．

一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡狀態的是（　　）