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一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡狀態的是（　　）
A、混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
B、氣體的平均分子量不再變化
C、2 v （B）正=v （D）逆
D、單位時間內消耗n mol C，同時生成2n mol B
考點：化學平衡狀態的判斷
專題：
分析：根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．
解答： 解：A、混合氣體的壓強始終不隨時間變化而變化，故A錯誤；
B、氣體的平均分子量不再變化，說明達平衡狀態，故B正確；
C、速率之比不等于計量數之比，故C錯誤；
D、單位時間內消耗n mol C，同時生成2n mol B都體現的是逆向，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是（　　）
純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B膽礬石灰水硫酸鋇Al（OH）3NH3
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇
A、AB、BC、CD、.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞的方案．
[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實驗方案]如圖
[問題探究]
（1）步驟Ⅱ所發生反應的離子方程
 
．
（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是
 
，該步驟產生Fe（OH）3的反應的離子方程式為
 
．
（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為
 
．
（4）欲實現步驟Ⅴ，需加入的試劑有
 
、
 
，所涉及的主要操作依次為
 
．
（5）步驟Ⅳ常用的方法是
 
，該步驟是否對環境有影響？
 
（填“是”或“否”），如有影響，請你設計一個綠色環保方案來實現步驟Ⅳ的反應：
 
．
（6）該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計 ⑦蒸餾燒瓶，其中可以直接加熱的玻璃儀器有
 
（填序號）
（2）4.5g水與
 
g磷酸（H3PO4）所含的分子數相等，它們所含的氧原子數之比是
 

（3）3.01×1023個OH- 的物質的量為
 
mol，含有電子的物質的量為
 
mol，這些OH- 和
 
g Na+ 含有的電子數相同．
（4）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為
 
mol/L．從中取出10mL，其物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：（提示：NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．下列判斷正確的是（　　）
A、K+不一定存在
B、K+、NH4+、CO32-、SO42- 一定存在
C、Cl-一定存在
D、Cl-、Mg2+、Ba2+一定不存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是
 
．
（2）濾渣A的成分是
 
．
（3）濾液B中TiOCl42-轉化生成TiO2的離子方程式是
 
．
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是
 
．
（5）反應③的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下在密閉容器中通入2mL某烷烴和13mL O2，點火爆炸后去掉生成的CO2和H2O，再通入6mL O2，再點火爆炸，此時O2有剩余．求烷烴的分子式和可能的結構簡式．若其一鹵代物有4種，命名此烷烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是工業生產中最為重要的產品之一，在化學工業的很多領域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為：
 
，該反應在
 
中進行（填儀器名稱）．
（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的
 
（填儀器名稱）中進行反應．在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有
 
；SO3進入
 
（填儀器名稱）用
 
吸收，得到濃硫酸或發煙硫酸．
（3）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇最合適的生產條件是
 
．

1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
（4）現在欲提高SO2的反應速率和轉化率，下列措施可行的是
 
．
A、向裝置中通入氮氣且保持體積不變   B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C、添加更多的催化劑                 D、降低溫度，及時轉移SO3
（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度．回答下列問題：
（1）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是
 
．
（2）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，反應化學平衡常數為
 
，
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側的刻度不大于
 
．
Ⅱ．若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為
 
；
（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是
 
．

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同步練習冊答案
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