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欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平準確稱取固體NaCl g．
（2）以下是實驗操作步驟，正確的操作順序是：
①稱取所需質量的NaCl               
②將溶液轉移到容量瓶內
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦將稱取的NaCl固體，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
（3）若實驗遇到下列情況，所配制的溶液濃度偏小的操作是
A．燒杯中NaCl溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
B．定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
C．實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
D．定容時俯視．

只用一種試劑可以區(qū)別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄六種溶液，這種試劑是（　　）

某實驗室要用90mL1.00mol?L^-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有．
②需用托盤天平稱取NaOH的質量為g．
③關于該配制過程，下列說法正確的是．
A．稱取NaOH時，把NaOH固體直接放在托盤天平的托盤上
B．NaOH固體溶解后馬上轉移
C．定容時，由于該同學觀察方法為仰視，將導致所配溶液濃度偏低
D．搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻度線，應繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鉀粉末中含有少量氯化鉀和氫氧化鉀．下列說法不正確的是（　　）

（一）某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”．實驗時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．限選試劑與儀器：0.20mol/LH₂C₂O₄溶液，0.010mol/L 酸性KMnO₄溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表．該小組設計了如下的方案．

物理量		H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
		濃度/mol?L-1	體積/mL	濃度/mol?L-1	體積/mL
①	0	0.20	2.0	0.010	4.0	50
②	0	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③				0.010	4.0	25

（1）已知反應后H₂C₂O₄轉化為CO₂逸出，KMnO₄轉化為MnSO₄．為了觀察到
紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質的量需要滿足的關系為：
n（H₂C₂O₄）：n （KMnO₄）≥．
（2）實驗③測得KMnO₄溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小
變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO₄）= mol?L^-1?min^-1．
（3）請完成表格內五處空白．
（4）已知50℃時c（MnO₄^-）～反應時間t的變化曲線如圖1，其中反應速率最快的階段是，原因是．

（二）利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是．

中和熱的測定實驗中，可能用到下列儀器：①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④溫度計 ⑤小試管   ⑥酒精燈．其中應使用儀器的正確組合是（　　）

自來水可以用氯氣消毒．有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質．下列哪些藥品不能用自來水配制（　　）

某化學實驗小組同學為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常選用制CO₂的發(fā)生裝置制SO₂，實驗室用MnO₂跟濃鹽酸反應制備Cl₂時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中裝置（填裝置序號）制Cl₂，通過（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應離子方程式為．
（2）反應開始后，發(fā)現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為
B：，D：．
（3）甲乙兩名同學分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．甲同學在實驗過程中發(fā)現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用化學反應方程式表示）：．

日本福島第一核電站泄漏出微量的钚（Pu）-239．下列關于

239 94

Pu敘述準確的是（　　）

實驗室利用廢舊鋅錳電池來制備納米級ZnO，一種方法如下：
取廢舊鋅錳電池5節(jié)，拆開，把鋅皮煮沸后刷凈晾干；剪碎放入燒杯中，在室溫下，用硫酸溶解；待鋅皮完全溶解，抽濾除去雜質；將濾液與A溶液反應制得ZnCO₃后，高溫分解，即可得納米級ZnO．
回答下列問題：
（1）溶解鋅皮時，用不同濃度硫酸、溶解時間和硫酸鋅產率的關系見下表．由表可知，室溫下溶解鋅皮時硫酸的事宜濃度為mol?L^-1．溶解鋅皮時硫酸用量不宜過多，其原因是．
    表1  硫酸濃度對鋅溶解時間和硫酸鋅產率的影響

實驗編號	鋅皮質量/g	硫酸濃度/（mol?L-1）	酸用量/mL	溶解耗時/h	ZnSO4?7H2O產率
1	11.1	6	34	＞24	88.83
2	12.0	4	56	11	88.92
3	12.0	3	72	5	91.54
4	12.6	2	107	＞24	91.33

（2）①制備ZnCO₃時，原料A選（NH₄）₂CO₃溶液而不用Na₂CO₃溶液的原因．
②生成的ZnCO₃沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是．
（3）ZnCO₃在封閉的高溫電爐中焙燒，焙燒后的ZnO粉末用去離子水洗凈，再用乙醇洗滌3次，減壓過濾，干燥，得到純凈的納米級ZnO．
①用乙醇洗滌的目的是．
②焙燒5小時后，ZnCO₃的分解速率隨分解時間的延長而增加的幅度緩慢，其主要原因為．