Question

某實驗室要用90mL1.00mol?L^-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有

 

．
②需用托盤天平稱取NaOH的質量為

 

g．
③關于該配制過程，下列說法正確的是

 

．
A．稱取NaOH時，把NaOH固體直接放在托盤天平的托盤上
B．NaOH固體溶解后馬上轉移
C．定容時，由于該同學觀察方法為仰視，將導致所配溶液濃度偏低
D．搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，應繼續加水至凹液面與刻度線相切．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：①配制90mL溶液，需要選用100mL容量瓶，根據配制100mL 1.00mol?L^-1的NaOH溶液步驟選擇使用的儀器；
②根據100mL 1.00mol?L^-1的NaOH溶液中含有溶質氫氧化鈉的物質的量計算出質量；
③根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：①實驗室沒有90mL容量瓶，所以應該選用100mL容量瓶配制溶液，配制100mL 1.00mol?L^-1的NaOH溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管等，所以使用的儀器有：100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
②100mL 1.00mol?L^-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：1.00mol?L^-1×0.1L=0.1mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.1mol=4.0g；
故答案為：4.0g；
③A．氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中進行，故A錯誤；
B．將溶解后的溶液立即轉入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，導致配制的溶液體積偏小，根據c=

n

V

可得，溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．定容時仰視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據c=

n

V

可得，配制的溶液體積偏低，故C正確；
D．反復倒轉搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法和技巧．