Question

某化學實驗小組同學為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常選用制CO₂的發生裝置制SO₂，實驗室用MnO₂跟濃鹽酸反應制備Cl₂時，應選用上圖A、E兩發生裝置中

 

裝置（填裝置序號）制Cl₂，通過

 

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應離子方程式為

 

．
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為
B：

 

，D：

 

．
（3）甲乙兩名同學分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用化學反應方程式表示）：

 

．

Answer 1

考點：探究氯水、氯氣的漂白作用

專題：

分析：（1）根據反應物的狀態和反應條件選擇反應裝置，用分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發生氧化還原反應生成氯氣；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；
（3）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合；
②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發生氧化還原反應而使氣體失去漂白性．

解答： 解：（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，故選E；
用分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發生氧化還原反應生成氯氣，離子反應方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn ²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：E；分液漏斗，MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn ²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩定，加熱時能重新變成紅色，
故答案為：溶液由無色變成紅色；溶液沒有明顯變化；
（3）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，反應方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

點評：本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，難度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的，其漂白原理也不同，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點．