Question

某同學欲配制95mL 0.10mol/L CuSO₄溶液．
（1）應稱取膽礬晶體的質量為

 

g．
（2）配制過程中，該同學已經準備了天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，要完成實驗還缺少的儀器是

 

．
（3）由于操作上的不規范使所配溶液的物質的量濃度偏高的是

 

．
①稱量固體時將砝碼放置在托盤天平左盤
②容量瓶洗凈后未干燥，有少量蒸餾水
③溶解時未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容
④移液時有少量液體流出容量瓶外面
⑤定容時俯視刻度線
⑥定容后經振蕩，搖勻、靜置液面下降，未經任何處理
（4）下列操作中，容量瓶所具備的功能有

 

（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質                
D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（5）為實現金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應并收集生成的氣體，某研究性學習小組設計了如圖發生裝置．
①Y液體可以選用

 

．

A．煤油B．酒精C．四氯化碳
②實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據n=cV計算出硫酸銅的物質的量，再根據m=nM分別計算出需要硫酸銅固體、五水硫酸銅的質量；
（2）配制90mL溶液，需要選用100mL容量瓶，實際上配制的是100mL 0.10mol/L的硫酸銅溶液；
（3）根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；
（4）容量瓶是配制一定體積準確濃度的標準溶液的定容儀器；
（5）①根據裝置可知Y液體密度小于水，且與水不溶；
②利用注水法確定裝置氣密性．

解答： 解：（1）實驗室沒有90mL的容量瓶，應該選用100mL容量瓶，配制100mL 0.10mol/L的硫酸銅溶液，
需要硫酸銅的物質的量為：n（CuSO₄）=0.10mol/L×0.1L=0.01mol，需要五水硫酸銅的質量為：m（CuSO₄?5H₂O）=250g/mol×0.01mol=2.5g，
故答案為：2.5；
（2）實驗室沒有90mL的容量瓶，應該選用100mL容量瓶，配制100mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶，還缺100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（3）①稱量時將砝碼放置在托盤天平左盤，由于沒使用游碼，無影響，故①錯誤；
②容量瓶洗凈后未干燥，有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積沒有影響，所以不影響配制結果，故②錯誤；
③溶解時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故③正確；
④移液時有少量液體流出容量瓶外面，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故④錯誤；
⑤定容時俯視刻度線，會導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故⑤正確；
⑥定容后經振蕩，搖勻、靜置液面下降，未經任何處理，屬于正常現象，不影響配制結果，故⑥錯誤；
故答案為：③⑤；
（4）容量瓶作為精密儀器不可用于儲存和溶解，也不能測量除其規格以外容積的液體體積，故答案為：A；
（5）①裝置可知Y液體密度小于水，且與水不溶；
A．煤油密度小于水，且與水不溶，故A正確；
B．酒精與水互溶，故B錯誤；
C．四氯化碳密度大于水，且與水不溶，故C錯誤；
故選A．
②關閉止水夾，向長頸漏斗中注水，直到長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且兩者液面差不再改變，就證明該裝置氣密性良好．
故答案為：關閉止水夾，向長頸漏斗中加水，若水無法下流，則氣密性好．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法以及鈉在隔絕空氣條件下與水反應的探究實驗，題目難度中等，試題基礎性強，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，要求學生掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．