Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍，這四種元素的單質中有兩種氣體，兩種固體．
（1）寫出元素符號：A

 

C

 

（2）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式：

 

．
（3）用電子式表示化合物C₂D形成過程

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：四種短周期元素在周期表中的位置，原子序數依次增大，A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍，則A、C在一、三周期，B、D在在二、三周期，且A、C在B、D的左邊，所以A為H、C為Na，設B、D兩元素的原子核中質子數分別為x、x+8，則（1+11）×2=x+x+8，解得x=8，可知B為O、D為S，以此來解答．

解答： 解：四種短周期元素在周期表中的位置，原子序數依次增大，A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍，則A、C在一、三周期，B、D在在二、三周期，且A、C在B、D的左邊，所以A為H、C為Na，設B、D兩元素的原子核中質子數分別為x、x+8，則（1+11）×2=x+x+8，解得x=8，可知B為O、D為S，
（1）由上述分析可知，A為H，C為Na，故答案為：H；Na；
（2）H、O、Na、S四種元素的化合物相互反應放出氣體，為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應化學方程式為NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，離子反應為H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，故答案為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（3）Na₂S為離子化合物，用電子式表示化合物Na₂S形成過程為，故答案為：．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握元素的位置、質子數關系等推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等．