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下列鹵代烴中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)圖1所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中涉及分離溶液與沉淀的方法是．
（2）B、C、D 三種物質(zhì)的化學(xué)式為：B；C；D．
（3）沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為．
（4）將沉淀F中存在的兩種金屬元素組成的合金溶于100mL 4mol/L HCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖2所示．已知V₁=160mL．根據(jù)以上信息回答：
①（填“能”或“不能”）計(jì)算出V₃．
②V₂為mL（若能算出具體數(shù)字，請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫具體數(shù)字；若不能請(qǐng)?jiān)跈M線上填“不能確定”）．

下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）

在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?cC（g）+dD（g），C物質(zhì)的濃度（c）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同；D^2-離子與E²⁺離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d⁸4s²．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是（填元素符號(hào)）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp³雜化的分子式為（寫出2種即）
（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為，它屬于（填“極性”或“非極性”）分子，其沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是．
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能（填“大”或“小”）．

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

在一定溫度下，反應(yīng)AB（g）?

1

2

A₂（g）+

1

2

B₂（g）的平衡常數(shù)為0.1．若將1.0mol的AB（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)AB（g）的最大分解率接近于（　　）

A、B、C是核電荷數(shù)依次增大的三種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)．
（1）B在周期表中的位置
（2）工業(yè)合成BA₃的化學(xué)方程式為
（3）BA₃具有相同電子數(shù)的復(fù)雜離子有：、
（4）已知BA₃與A₂C的混合物顯堿性，請(qǐng)用離子方程式表示原因．

將含有硝酸鈣和硫酸鎂雜質(zhì)的硝酸鉀溶于水，加入某些試劑，結(jié)合過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可得到純凈的硝酸鉀．加入試劑的順序正確的是（　　）