Question

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；D的基態原子2p能級上的未成對電子數與B原子的相同；D^2-離子與E²⁺離子具有相同的穩定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態原子的價電子排布式為3d⁸4s²．請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是

 

（填元素符號）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp³雜化的分子式為

 

（寫出2種即）
（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態化物的電子式為

 

，它屬于

 

（填“極性”或“非極性”）分子，其沸點低于C的氫化物的沸點，主要原因是

 

．
（4）F的基態原子核外電子排布式是

 

．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能

 

（填“大”或“小”）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：根據A是周期表中原子半徑最小的元素，所以A為：H；
根據B的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等得出B是1s² 2s² 2p²，故B為：C；
根據D的基態原子2p能級上的未成對電子數與B原子相同，故D為：O；
依據A、B、C、D、E原子序數逐漸增大，可知C為：N；
D^2-離子與E²⁺離子具有相同的穩定電子層結構，則E是Mg．
F⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同，則F為22號元素：Ti；
X的基態原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²，則X是Ni，據此解答各小題即可．

解答： 解：依據分析可知：A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為鎂，F為鈦，X為鎳，
（1）C、N、O為同一周期元素，同周期從左到右電負性依次增強，所以O＞N＞C，
故答案為：O＞N＞C；
（2）中心原子通過sp³雜化形成分子，則說明中心原子含有4個價電子對，價層電子對數=σ 鍵個數+

1

2

（a-xb），則CH₄、H₂O都含有4個價電子對，
故答案為：CH₄、H₂O；
（3）與氮元素同主族的第四周期元素是As，AsH₃，電子式為；，其氫化物為其結構與氨氣相似，所以其氫化物是極性分子，由于NH₃分子中存在氫鍵，而AsH₃中不存在氫鍵，故AsH₃的沸點低于NH₃，
故答案為：；極性；NH₃分子中存在氫鍵，而AsH₃中不存在氫鍵；
（4）F為22號元素：Ti，其核外有22個電子，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；
（5）Mg的最外層電子排布為3s²，屬于能量最低的全排滿結構，不易失去電子，所以第一電離能大，
故答案為：大．

點評：本題考查了物質結構推斷題，利用電子排布的有關知識加以推斷，難度較大．