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下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A、C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-315kJ
B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1
C、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；△H=-1368.8kJ?mol-1
D、2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、△H的單位為mol/L；
B、強酸強堿稀溶液中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ；
C、物質聚集狀態未標注；
D、水分解需吸熱．
解答： 解：A、△H的單位為mol/L，故A錯誤；
B、強酸強堿稀溶液中和反應生成1mol水時放出的熱量57.3kJ，故B正確；
C、未標注物質聚集狀態，故C錯誤；
D、水分解需吸熱，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，注意熱化學方程式書寫方法和原則，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；D的基態原子2p能級上的未成對電子數與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態原子的價電子排布式為3d84s2．請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
 
（填元素符號）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為
 
（寫出2種即）
（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態化物的電子式為
 
，它屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子，其沸點低于C的氫化物的沸點，主要原因是
 
．
（4）F的基態原子核外電子排布式是
 
．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能
 
（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種玻璃儀器中，不能進行加熱的是（　　）
A、蒸餾燒瓶B、燒杯
C、蒸發皿D、容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組物質中，屬于同系物的是（　　）
A、和
B、丙烷和2，2-二甲基丙烷
C、乙二醇和丙三醇
D、1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是目前我國城市飲用水的生產流程，生活飲用水水質的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數、氣味等．
（1）目前我國規定一、二類水質的飲用水中鋁含量不得高于0.2mg?L-1．已知常溫下Al（OH）3的Ksp=3.2×1034，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3+含量為
 
mg/L，
 
（填“符合”或“不符合”）標準．
（2）流程中②的分離方式相當于化學基本操作中的
 
操作，①、③中加氯氣的作用是
 
．氯氣和水反應的離子方程式是
 
．
（3）在污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質[如：Bi3++3H2Dz?Bi（HDz）3+3H+]，再經萃取把金屬離子從水溶液中分離出來．下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線．它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率．

設常溫時該反應的化學平衡常數為K，則當pH=2時廢水中c（H2Dz）等于
 
mol?L-1（用K表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運動會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧．撞擊時發生反應的化學方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是（　　）
A、上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：6
B、產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C、上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為10mol
D、上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究確定六氟化硫分子為正八面體構型（分子結構如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業方面具有廣泛用途．下列推測正確的是（　　）
A、SF6中各原子均達到8電子穩定結構
B、SF6分子中既含有非極性共價鍵鍵又含有極性共價鍵
C、SF6分子是含有極性鍵的非極性分子
D、SF6可能是原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

性質決定用途，化學知識運用得當可以使人類的生活更美好．下列物質性質與應用的對應關系正確的是（　　）
A、晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
B、濃硫酸具有酸性，可用于刻蝕玻璃制品
C、漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張
D、氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗測得，5g液態甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
 
．
（2）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據表中所列鍵能數據計算a為
 
．
（3）同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現在可根據蓋斯定律進行計算．
已知：P4（固體．白磷）+5O2（氣體）=P4O10（固體）△H=-2983.2kJ?mol-1 ①
P（固體．紅磷）+
5
4
O2（氣體）=
1
4
P4O10（固體）△H=-738.5kJ?mol-1      ②
①試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式
 
．
②由熱化學方程式來看，相同狀況下，能量較低的是
 
；白磷穩定性比紅磷
 
（填“高”或“低”）．
③則對應如圖所示下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉化為紅磷的是
 
．

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同步練習冊答案
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