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2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂常用于電子工業制造印刷電路板．某同學為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①      ③
（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是．
（3）實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常向其中加入以抑制其水解．若把FeCl₃溶液蒸干，最后得到的固體產物主要是．

制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，實現循環使用．取廢液按如下流程在實驗室進行模擬實驗：
回答下列問題：
（1）操作1的名稱是．上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需的試劑是．
（2）Cl₂可用固體KClO₃與濃HCl常溫下反應制備，反應的化學方程式為．
（3）圖1是模擬實驗制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液過程的部分裝置．
    
從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實驗裝置設計，并畫出簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．固定裝置可略去），標明容器中所裝試劑．寫出Cl₂通入FeCl₂溶液中發生反應的離子方程式．
（4）實驗中，必需控制氯氣的速率，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯氣速率的操作是．確認FeCl₂已全部轉化為FeCl₃溶液的方法是．

NiSO₄?6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表所示．

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cr（OH）3	Ni（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	6.0×10-31	6.5×10-18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有．
A．升高反應溫度       B．增大壓強        C．在反應過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H₂O₂，其作用是（用離子方程式表示）；加入NaOH調節pH的范圍是，為了除去溶液中的離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是．
（4）檢驗Ni²⁺已完全沉淀的實驗方法是．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
①；
②；
③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO₄?6H₂O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO₄?6H₂O晶體并晾干．

為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）

	物    質	除雜試劑	分離方法
A	Cu（Fe）	稀硫酸	過濾
B	Cl2（HCl）	NaOH溶液	洗氣
C	I2（CCl4）	--	過濾
D	Br2（H2O）	酒精	萃取

某化學興趣小組將兩份等質量的硫粉分別在空氣、氧氣中燃燒，放出的熱量是一樣多還是不一樣多？經過討論、綜合，根據觀點分成了兩組．
A組：在該過程中參加反應的硫與氧氣量相等，反應物和生成物具有的能量都相等，故放出的熱量相等．
B組：硫粉在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，故在氧氣中燃燒放出的熱量多．
在老師的幫助下，他們決定用實驗來探究其真相，在常溫（25℃）下，實驗過程如下（不考慮環境的影響）：
2稱取質量相等的兩份硫粉；
②取一份硫粉放在燃燒匙中，伸入彈式量熱計（剖面示意圖如圖所示）的密封器中；
③在密封器中充滿空氣的條件下，用電火花引燃，測出反應后內層中水的最高溫度為t₁；
④取另一份硫粉放在燃燒匙中，在密封器中充滿氧氣的條件下，用電火花引燃，測出反應后內層中水的最高溫度為t₂；
回答下列問題：
（1）若A組觀點正確，則t₁t₂（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）根據實驗所測數據顯示：t₁＞t₂，這說明結論與（填“與A組觀點”、“B組觀點”或“都不”）符合；若填都不符合，那么哪種情況放出熱量多？；
（3）請對t₁＞t₂這一現象做出合理的解釋：；
（4）通過這個實驗同時說明，當條件相同、反應物與生成物的量相同時，反應放出或吸收的熱量多少與反應的劇烈程度（填“有關”或“無關”）．

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．工業生產碘酸鉀的流程如下：

（1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是．
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經過、過濾、洗滌、干燥等步驟．

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

（3）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
為了測定加碘食鹽中碘的含量，某學生設計了如下實驗：準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；最后加入指示劑，以物質的量濃度為2.00×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗10.00mL時恰好反應完全．
①在滴定過程中，所用的玻璃儀器為、．
②該實驗可以用作指示劑，滴定終點的現象是．
③下列有關該滴定實驗的說法不正確的是．
A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗
B．滴定時眼睛注視滴定管內溶液液面變化
C．為減小實驗誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
D．終點讀數時俯視會導致碘的含量偏低
④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是g?kg^-1（以含w的代數式表示）．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業上常用電解E的氧化物來制備E單質．
（1）畫出D元素的原子結構示意圖．C、D、E的原子半徑由小到大的順序（用元素符號表示）．
（2）寫出元素E在周期表中的位置．
（3）由元素A、B、C按原子個數比4：2：3形成的化合物含有的化學鍵的類型是，寫出其電離方程式：．
（4）工業上常用A和B的單質合成一種堿性氣體，該氣體的結構式式．
（5）寫出D₂C₂的電子式；寫出D₂C₂與H₂O反應的化學方程式是，D₂C₂與CuSO₄溶液反應的現象是．

鉻及其化合物在現代工業上的應用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等．但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害．
Ⅰ：某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）實驗室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是（至少答一點）．
（3）調節溶液的pH=8是為了除去離子．鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質離子是．
（4）Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至．
（5）還原過程發生以下反應（請配平）：Na₂Cr₂O₇+ SO₂+= Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+Na₂SO₄；
Ⅱ：工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．用Fe做電極的原因為，在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）．

以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如圖1：

請回答下列問題：
（1）在爐氣制造中，生成SO₂的化學方程式為；
（2）爐氣精制的作用是將含SO₂的爐氣、和干燥，如果爐氣不經過精制，對SO₂催化氧化的影響是；
（3）精制爐氣（含SO₂體積分數為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖2所示．在實際生產中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是、；
（4）在SO₂催化氧化設備中設置熱交換器的目的是、，從而充分利用能源．

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，A原子M層電子數是L層的一半，B是同周期第一電離能最小的元素，C在同周期中未成對電子數最多，C、D同主族，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A  B  C   D
（2）D所在周期（除稀有氣體元素外），電負性最大的元素是．
（3）A的單質比D的單質沸點，原因．
（4）E元素在周期表的位置是，
（5）B最高價氧化物的晶體類型是晶體．
（6）畫出D元素的原子軌道表示式．