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設阿伏加德羅常數的數值用NA表示,下列敘述中正確的是(　　)

①在反應KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA

②35.5 g Cl2中含有共價鍵數為NA

③0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數目為0.1NA

④24 g鎂的原子中最外層電子數為NA

⑤6.4 g的S2和S8混合物中,含硫原子總數為0.2NA

⑥在常溫常壓下,1 mol甲烷分子所含質子數為10NA

⑦1 mol冰醋酸與1 mol乙醇在加熱和濃硫酸存在條件下充分反應生成的水分子數為NA

A.③⑤⑥B.②③④⑤C.②④⑥⑦D.①②③④

設NA代表阿伏加德羅常數的數值。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為a g,則該混合物(　　)

A.所含共用電子對數目為(+1)NA

B.所含碳氫鍵數目為NA

C.燃燒時消耗的O2一定是 L

D.所含原子總數為NA

在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子 (NA表示阿伏加德羅常數的值),同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為(　　)

A.2 mol·L-1B.2.5 mol·L-1C.5 mol·L-1D.7.5 mol·L-1

下列有關化學實驗的描述中正確的是(　　)

A.將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中,該溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1

B.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液,如果NaCl固體中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)將偏低

C.將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制質量分數為2.5%的CuSO4溶液

D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-1

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　　)

A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B.稀硝酸的物質的量濃度為1 mol·L-1

C.第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵

D.再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO

某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質量的測定如下:

①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液

②取一粒(藥片質量相同) 0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水

③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達滴定終點

④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液

(1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序)　　　　　　　　　　　。 

(2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號)　　　,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　(填儀器名稱)。 

(3)配制上述溶液應選用的容量瓶規格是(填字母)　　　　　。 

A.50 mL　50 mL

B.100 mL　100 mL

C.100 mL　150 mL

D.250 mL　250 mL

(4)寫出有關的化學反應方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。 

(5)每粒胃藥中含碳酸鈣的質量為　　　 g。 

下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關數據。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表:

分析上表數據回答下列問題:

(1)第2次實驗中產生沉淀多少克?請將結果填在表格相應空格中。

(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質的量之比是　　　　。 

(3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時不考慮溶液體積變化,寫出計算過程)。

丙酸的結構為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產工藝流程如下:

(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應溫度　　　　℃。 

(2)本工藝采用“閉路循環”方式,除具有制備工藝簡便、產率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優點。 

(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產率為　　　　(寫出計算過程)。 

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。

(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數。

(2)計算氧化物FemOn的化學式(m、n為正整數)。

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列法說中正確的是(　　)

A．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2 NA

B．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的H2O反應，轉移的電子總數為0.1 NA

C．標準狀況下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子數為1.0 NA

D．4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移0.2 NA個電子