設NA代表阿伏加德羅常數的數值。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為a g,則該混合物( )
A.所含共用電子對數目為(+1)NA
B.所含碳氫鍵數目為NA
C.燃燒時消耗的O2一定是
L
D.所含原子總數為
NA
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題11有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )。
A．溴乙烷和甲醇都能發生消去反應
B．乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發生反應
C．糖類和蛋白質都是人體需要的營養物質
D．纖維素和油脂的水解產物都是葡萄糖
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 化學工藝流程練習卷（解析版） 題型：填空題
隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環制氫的研究受到許多發達國家的青睞。最近的研究發現，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學循環分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：
(1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質的量之比應為________。
(2)步驟二中“連續攪拌”的目的是__________________________________________
步驟三中洗滌干凈的標準是________________________________________________
(3)利用MnFe2O4熱化學循環制氫的反應可表示為：
MnFe2O4
MnFe2O4－x＋O2↑；
MnFe2O4－x＋xH2O
MnFe2O4＋xH2↑
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分率為________。
②該熱化學循環制氫法的優點有_____________________、________________________ (答兩點即可)。
該熱化學循環法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：mol·L－1)。下列說法正確的是( )
A．該堿在25℃時的Ksp為2×10－10
B．a點的Ksp大于b點的Ksp
C．通過蒸發可使溶液由b點變為c點
D．25℃時，要使c(M＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習物質的組成分類及能量變化練習卷（解析版） 題型：計算題
下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關數據。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表:
實驗次數 | 稱取樣品的 質量/g | 所加Ba(OH)2 溶液的體積/L | 測得生成沉淀 的質量/g |
1 | 0.518 | 0.5 | 0.985 |
2 | 1.036 | 0.5 |
|
3 | 1.554 | 0.5 | 2.955 |
4 | 2.072 | 0.5 | 3.940 |
5 | 2.590 | 0.5 | 3.940 |
6 | 3.108 | 0.5 | 3.940 |
分析上表數據回答下列問題:
(1)第2次實驗中產生沉淀多少克?請將結果填在表格相應空格中。
(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質的量之比是 。
(3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時不考慮溶液體積變化,寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：填空題
亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當的弱酸,很不穩定,通常在室溫下立即分解。
(1)寫出亞硝酸的電離方程式: 。
(2)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質的量之比1∶1恰好完全反應,且I-被氧化為I2時,產物中含氮的物質為 (填化學式)。
(3)要得到穩定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合的是 (填字母)。
a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.磷酸
(4)堿性工業廢水中的N
可用鋁粉除去。已知此反應體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質。
①寫出上述反應的離子方程式: 。
②發生上述反應后廢水的pH將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)酸性工業廢水中的N可用尿素除去。尿素
(
)與N在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體。該反應中生成16.8 L(已折算為標準狀況)混合氣體時,消耗尿素的質量為 g。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是( )
A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液變紅:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液產生氣泡:
2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑
C.將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產生:
Cu+2H+Cu2++H2↑
D.向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍色沉淀變黑色:
Cu(OH)2(s)+S2-
CuS(s)+2OH-
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：填空題
海洋資源的開發與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | S | HC |
含量/(mg·L-1) | 9 360 | 83 | 200 | 1 100 | 16 000 | 1 200 | 118 |
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示): ,該海水中Ca2+的物質的量濃度為 mol·L-1。
(2)電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術,其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。
電滲析原理示意圖
①陰極的電極反應為 。
②電解一段時間,陰極區會產生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式: 。
③淡水的出口為a、b、c中的 出口。
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