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下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是(　　)

A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液變紅:

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液產生氣泡:

2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑

C.將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產生:

Cu+2H+Cu2++H2↑

D.向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍色沉淀變黑色:

Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-

【解析】A選項為可逆反應;B選項不會生成氯氣;C選項Zn失電子,H+在銅片上得電子,只有D選項正確

練習冊系列答案

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物質間紛繁復雜的轉化關系是化學的魅力所在，下列選項中物質的轉化在一定條件下不能實現的是(　　)。

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已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是 (　　)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42—)較原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42—)較原來的大

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設NA代表阿伏加德羅常數的數值。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為a g,則該混合物(　　)

A.所含共用電子對數目為(+1)NA

B.所含碳氫鍵數目為NA

C.燃燒時消耗的O2一定是 L

D.所含原子總數為NA

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某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內容如下:

根據以上信息,回答下列問題:

(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　　;不能確定是否含有的離子是　　　,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學方法是　　　　　　　　　　。

(2)沉淀G的化學式為　　　。

(3)寫出有關離子方程式:

步驟①中生成A　　　　　　　　　。

步驟②生成沉淀I　　　　　　　　　。

(4)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是　　　　　　　　　　。

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(1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。

②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是　　　　(填序號)。

A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KWD.醋酸電離平衡常數

(2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉化為　　　　(填化學式)沉淀。

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。