A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列說法中正確的是( )
A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 化學工藝流程練習卷（解析版） 題型：填空題
隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環制氫的研究受到許多發達國家的青睞。最近的研究發現，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學循環分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：
(1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質的量之比應為________。
(2)步驟二中“連續攪拌”的目的是__________________________________________
步驟三中洗滌干凈的標準是________________________________________________
(3)利用MnFe2O4熱化學循環制氫的反應可表示為：
MnFe2O4
MnFe2O4－x＋O2↑；
MnFe2O4－x＋xH2O
MnFe2O4＋xH2↑
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分率為________。
②該熱化學循環制氫法的優點有_____________________、________________________ (答兩點即可)。
該熱化學循環法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是( )
A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液變紅:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液產生氣泡:
2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑
C.將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產生:
Cu+2H+Cu2++H2↑
D.向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍色沉淀變黑色:
Cu(OH)2(s)+S2-
CuS(s)+2OH-
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：填空題
海洋資源的開發與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | S | HC |
含量/(mg·L-1) | 9 360 | 83 | 200 | 1 100 | 16 000 | 1 200 | 118 |
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示): ,該海水中Ca2+的物質的量濃度為 mol·L-1。
(2)電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術,其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。
電滲析原理示意圖
①陰極的電極反應為 。
②電解一段時間,陰極區會產生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式: 。
③淡水的出口為a、b、c中的 出口。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列與裝置有關的說法中正確的是( )
A.圖a中,隨著電解的進行溶液中H+的濃度越來越大
B.圖b中,Al電極作電池的負極,電極反應為Al-3e-
Al3+
C.圖c中,發生的反應為Co+Cd2+Cd+Co2+
D.圖d中:K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護不會腐蝕
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對這16種非金屬元素的相關判斷( )
①都是主族元素,最外層電子數都大于4
②單質在反應中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態,所以又叫作氣態氫化物
④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸
⑤根據非金屬原子最外層的電子數,可判斷兩種元素得電子能力的強弱
⑥非金屬得電子后形成的簡單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同
A.④⑤正確B.①③⑥正確C.②③⑤正確D.都錯誤
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構與性質（選修3）練習卷（解析版） 題型：填空題
MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體,可以提高其利用率,優化堿錳電池的性能。
(1)寫出基態Mn原子的核外電子排布式 。
(2)CoTiO3晶體結構模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子,周圍距離最近的O原子數分別為 個、 個。
(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑,常用于污水處理。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子、離子化學式分別為 、 (各寫一種)。
(4)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結構簡式如圖2所示。
三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是 ,1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數目為 。
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