Question

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內容如下:

根據以上信息,回答下列問題:

(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　　;不能確定是否含有的離子是　　　,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學方法是　　　　　　　　　　。 

(2)沉淀G的化學式為　　　。 

(3)寫出有關離子方程式:

步驟①中生成A　　　　　　　　　。 

步驟②生成沉淀I　　　　　　　　　。 

(4)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

 

Answer 1

(1)Al3+、N、Fe2+、S　Cl-、Fe3+　取少量X溶液放入試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色說明無Fe3+,若變紅則說明含Fe3+(沒有取樣、取量扣分)

(2)Fe(OH)3

(3)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O　Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC

(4)若檢驗Fe3+肯定存在時,就有Cl-存在,因為肯定存在的離子電荷總數已相等

【解析】強酸性溶液X一定不含C、S;在酸性溶液中與Ba(NO3)2溶液混合有沉淀C生成,可知X中含有S,一定無Ba2+;生成氣體A只能為NO,所以X中含有還原性物質Fe2+,無N;溶液B中含有 Fe3+,沉淀G為Fe(OH)3;由氣體F可知X中含有N,由步驟②可知X中含有Al3+;(4)n(NO)=0.01 mol、n(NH3)=0.01 mol、n[Al(OH)3]=0.01 mol、n(H+)=0.04 mol、n(BaSO4)=0.07 mol,依據原子及化合價守恒可知溶液中含有:n(Fe2+)=3n(NO)=0.03 mol、n(N)=0.01 mol、n(Al3+)=0.01 mol、n(H+)=0.04 mol、n(S)=0.07 mol,依據電荷守恒2n(Fe2+)+n(N)+3n(Al3+)+n(H+)=0.14 mol=2n(S)