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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2。請回答：

(1)元素C在周期表中的位置是________。

(2)元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。

(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。

以下說法中，可以證明上述結論的是__________(填寫編號)。

a．比較這兩種元素的常見單質的沸點

b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是____________________________。

(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。

(6)元素F的單質常溫下是一種氣體，工業上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得陰極上產生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________�！　　　　　　　　　　　　　　　　　�

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。

a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1

(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：____________________________________；由R生成Q的化學方程式為________________________________________________________。

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 (　　)。

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應

C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJmol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學方程式正確的是 (　　)。

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于 (　　)。

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1

已知：①CH3OH (g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是 (　　)。

A．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量

C．根據②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的

ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反應②中的能量變化如下圖所示

工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應。現將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是(　　)。

A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是 (　　)。

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ·mol－1

D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

(2013·廣東中山一模，11)下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(雙選)(　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩定

反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選) (　　)。

A．該反應是放熱反應

B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小

C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大