已知：①CH3OH (g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是 ( )。
A．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量
C．根據②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的
ΔH>－192.9 kJ·mol－1
D．反應②中的能量變化如下圖所示
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第11講有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題
某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來，以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質，其合成流程如下。
已知：
請回答下列問題：
(1)C的分子式為________。
(2)下列對相關反應類型的判斷合理的是________(填序號)。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
Ⅰ | 加成 | 水解 | 還原 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
Ⅱ | 加成 | 消去 | 還原 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 |
Ⅲ | 取代 | 水解 | 氧化 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 |
Ⅳ | 取代 | 消去 | 氧化 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
(3)寫出反應③的化學方程式：_____________________________________。
(4)扁桃酸有多種同分異構體，其中既能與氯化鐵溶液發生顯色反應，又能與碳酸氫鈉溶液反應產生氣泡的同分異構體有________種，寫出其中一種的結構簡式：________。
(5)以芳香烴A為主要原料，還可以通過下列合成路線合成阿司匹林和冬青油：
①冬青油的結構簡式為__________________________________________。
②寫出反應Ⅴ的化學方程式：_______________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題
某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－。回答下列問題。
(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是____。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是 ( )。
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題
保護環境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環使用的構想，如圖所示：
過程Ⅰ可用如下反應表示：
①2CO2
2CO＋O2 ②2H2O===2H2＋O2 ③2N2＋6H2O4NH3＋3O2 ④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2 ⑤2CO＋4H2O
________＋3O2
請回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉化形式為________能轉化為________能。
(2)請完成第⑤個反應的化學方程式：____________________。
(3)上述轉化過程中，ΔH1和ΔH2的關系是________。
(4)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：
共價鍵 | H—N | H—O | N≡N | O===O |
斷裂1 mol化學鍵所需能量/(kJ·mol－1) | 393 | 460 | 941 | 499 |
常溫下，N2與H2O反應生成NH3的熱化學方程式為_________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題4物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2。請回答：
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。
(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。
以下說法中，可以證明上述結論的是__________(填寫編號)。
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是____________________________。
(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。
(6)元素F的單質常溫下是一種氣體，工業上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得陰極上產生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題4物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個數比為1∶1∶1的化合物W。下列推測正確的是 ( )。
A．元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物
B．原子半徑：X<Y<Z
C．三種元素中，Y的金屬性最強
D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者強
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質的量練習卷（解析版） 題型：選擇題
在T ℃時，將a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含有NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是( )。
A．溶質的質量分數為w＝
×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝
mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5 w
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題13化學實驗綜合應用練習卷（解析版） 題型：實驗題
某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。
(1)在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。
(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1鹽酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設一：該白色沉淀為CaSO3；
假設二：該白色沉淀為________；
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。
(ⅱ)基于假設一，填寫下表：
實驗操作 | 預期現象和結論 |
將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用 |
|
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______________ | _________________________ |
(ⅲ)若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：
__________________________________________________。
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