Question

保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

 

過程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示：

①2CO22CO＋O2　②2H2O===2H2＋O2　③2N2＋6H2O4NH3＋3O2　④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2　⑤2CO＋4H2O________＋3O2

請回答下列問題：

(1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。

(2)請完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH1和ΔH2的關(guān)系是________。

(4)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：

共價(jià)鍵	H—N	H—O	N≡N	O===O
斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol－1)	393	460	941	499

 

常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。

 

Answer 1

　(1)太陽　化學(xué)

(2)2CO＋4H2O2CH4＋3O2

(3)ΔH1＝－ΔH2

(4)2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1189 kJ·mol－1

【解析】　（1）由圖示可知，在太陽能的作用下，水發(fā)生分解反應(yīng)，故屬于太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，方程式右邊缺少２個(gè)C和8個(gè)H，故只能是甲烷CH4，即2CO＋4H2O2CH4＋3O2

（3）根據(jù)蓋斯定律知道，故ΔH1＝－ΔH2

（4）由反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能和減去產(chǎn)物的鍵能和可計(jì)算，2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1 189 kJ·mol－1