工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應。現將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是( )。
A．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第11講有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題
某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚
已知：
回答下列問題：
(1)對于柳胺酚，下列說法正確的是________。
A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應
B．不發生硝化反應
C．可發生水解反應
D．可與溴發生取代反應
(2)寫出A→B反應所需的試劑________。
(3)寫出B→C的化學方程式________________________________。
(4)寫出化合物F的結構簡式__________。
(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式________________
________________________________________(寫出3種)。
①屬酚類化合物，且苯環上有三種不同化學環境的氫原子。
②能發生銀鏡反應。
(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題
亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。
(2)H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3
H＋＋H2PO3—。
①某溫度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×
10－2 mol·L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數K，寫出計算過程。(H3PO3的第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字)
②根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色。該反應的化學方程式為________。
(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
①陰極的電極反應式為________________________；
②產品室中反應的離子方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3— (aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示：
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列說法正確的是 ( )。
A．反應I2(aq)＋I－(aq)I3— (aq)的ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3—)減小
C．該反應的平衡常數表達式為K＝
D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于689
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH
①上述反應中，副產物礦渣可用來________。
②已知相同條件下：
4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH2
SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。
(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題4物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。
a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：____________________________________；由R生成Q的化學方程式為________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題4物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是(雙選)( )。
A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W>R>X
C．氣態氫化物的穩定性：Y>X
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質的量練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是( )。
A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，溶液的物質的量濃度減小
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題13化學實驗綜合應用練習卷（解析版） 題型：實驗題
某化學小組在學習元素周期律知識后，對教材中Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化成Fe3＋？
環節一：理論推測。
部分同學認為Br2和I2都能將Fe2＋氧化成Fe3＋，依據是
____________________________________________。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化成Fe3＋。還有同學認為Br2能將
Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依據是同一主族從上到下鹵素單質的氧化性逐漸減弱。
環節二：設計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：
試管 | 操作 | 現象 |
① | 先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管 | 溶液為黃色 |
② | 先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管 | 溶液為黃色 |
環節三：實驗現象的分析與解釋。
(1)甲同學認為試管①中的現象說明溴水能將Fe2＋氧化，反應的離子方程式為______________________________________________________。
乙同學認為應該補做實驗，才能得出甲同學的結論。請你幫助乙同學完成實驗：
實驗2：
操作 | 現象 |
|
|
(2)該小組同學對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設：
假設1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
假設2.________________。
實驗3：進行實驗以判斷假設是否成立。
操作 | 現象 |
向試管②所得的溶液中繼續加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液 | 靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色 |
丙同學認為實驗3的現象可以說明假設2成立，丁同學認為不嚴謹，于是設計了實驗4繼續探究。
實驗4：
操作 | 現象 |
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液 | 靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色 |
你認為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是_____________________。
丁同學根據實驗4的現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，從原子結構角度解釋原因：_____________________________________________。
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