某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚
已知：
回答下列問題：
(1)對于柳胺酚，下列說法正確的是________。
A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應
B．不發(fā)生硝化反應
C．可發(fā)生水解反應
D．可與溴發(fā)生取代反應
(2)寫出A→B反應所需的試劑________。
(3)寫出B→C的化學方程式________________________________。
(4)寫出化合物F的結構簡式__________。
(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式________________
________________________________________(寫出3種)。
①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子。
②能發(fā)生銀鏡反應。
(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第5講化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題
為保護環(huán)境并緩解能源危機，專家提出利用太陽能促使燃燒循環(huán)使用的構想，轉化關系如圖所示。
已知：
(1)過程Ⅰ可用如下反應表示：①2CO2
2CO＋O2
②2H2O(g) 2H2＋O2
③2N2＋6H2O4NH3＋3O2
④2CO2＋4H2O
2CH3OH＋3O2
⑤2CO＋4H2O________＋3O2。
(2)25 ℃時，a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說法不正確的是( )。
A．過程Ⅰ是將太陽能轉化成化學能
B．反應⑤的另一種產(chǎn)物為CH4
C．ΔH1＝－ΔH2
D．表示甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－16b kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第1講物質組成性質分類練習卷（解析版） 題型：填空題
下面是有關物質的轉化關系圖，其中A為單質，E在常溫下為液體，D是一種溫室氣體，C的相對分子質量為78。請回答相關問題。
(1)下列對C的結構、性質推斷中不正確的是( )。
A．久置于空氣中會變成白色
B．具有強氧化性
C．晶體中存在離子鍵與非極性鍵
D．是一種堿性氧化物
(2)A的原子結構示意圖為______________，H的電子式為______________，E的結構式為____________________。
(3)C和E反應生成H的離子方程式為__________________，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：填空題
某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質。某同學在實驗室中設計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
請回答以下問題：
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標號字母填寫)：________。
A．燒杯 B．試管 C．玻璃棒 D．分液漏斗 E．漏斗 F．酒精燈
G．蒸發(fā)皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是___________________________________
(4)操作Ⅴ應選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序對調，將會對實驗結果產(chǎn)生的影響是___________________________________
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫)。
a．過濾、洗滌 B．蒸發(fā)、濃縮 c．萃取、分液 D．冷卻、結晶
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
為提純下列物質(括號內的物質是雜質)所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )。
被提純的物質除雜試劑分離方法
A溴化鈉溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液
B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾
C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過灼熱的氧化銅粉末
D碳酸鈉(偏鋁酸鈉)鹽酸過濾
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時，陰極反應式為________；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：
CuO＋____Al2O3
____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C的以下性質錯誤的是( )。
A．溶液呈堿性
B．與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀
C．與足量鹽酸反應放出氣體
D．受熱易分解
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題
電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為__________________，陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________(填序號)。
a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質量均不發(fā)生變化
(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2O
CH3CH2OH＋CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛?Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入__________(填化學式)，電極反應式為____________________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留小數(shù)點后一位)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是( )。
A．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
