在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3— (aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示：
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列說法正確的是 ( )。
A．反應I2(aq)＋I－(aq)I3— (aq)的ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3—)減小
C．該反應的平衡常數表達式為K＝
D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于689
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：填空題
某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質。某同學在實驗室中設計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
請回答以下問題：
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標號字母填寫)：________。
A．燒杯 B．試管 C．玻璃棒 D．分液漏斗 E．漏斗 F．酒精燈
G．蒸發皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是___________________________________
(4)操作Ⅴ應選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序對調，將會對實驗結果產生的影響是___________________________________
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫)。
a．過濾、洗滌 B．蒸發、濃縮 c．萃取、分液 D．冷卻、結晶
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題
電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為__________________，陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________(填序號)。
a．②區銅片上有氣泡產生
b．③區鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區域是②區
d．②區和④區中銅片的質量均不發生變化
(3)最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2O
CH3CH2OH＋CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛?Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入__________(填化學式)，電極反應式為____________________。電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留小數點后一位)。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )。
A．可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)
C．常溫下中和等體積、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多
D．25 ℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可轉化為AgI
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
氨是最重要的化工產品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。
反應①②③為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為___________。
(2)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。
①某溫度下，向容積為10 L的密閉容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。該反應的化學平衡常數表達式為K＝______。該溫度下平衡常數K的計算結果為_____。
②為進一步提高CO2的平衡轉化率，下列措施中能達到目的的是________。
A．提高NH3的濃度 B．增大壓強
C．及時轉移生成的尿素 D．使用更高效的催化劑
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：__________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應。現將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是( )。
A．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題3中學化學常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：實驗題
某同學為了驗證Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進行以下實驗：
(1)檢驗吸收液中的SO42—：_____________________________，
證明Fe3＋能夠把H2SO3氧化成SO42—。
(2)請完成并配平上述反應中的化學方程式：
2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反應中的氧化產物是________(寫化學式)。
(3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，對其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能組合進行探究：
①提出假設。假設1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
假設2：溶液中存在________。
②設計方案，進行實驗，驗證假設。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品紅稀溶液。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：用試管取樣品溶液2～3 mL，再用滴管取_________ | 若出現紅色，則假設1成立；若未出現紅色，則假設1不成立(或假設2成立) |
步驟2： |
|
步驟3： |
|
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題1物質的組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質的分類都正確的是(括號里的是類別)( )。
A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質)
B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強電解質)
C．HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)
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