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2012年11月16日，5名男孩被發現死于貴州省畢節市七星關區街頭垃圾箱內，經當地公安部門初步調查，5名男孩是因在垃圾箱內生火取暖導致CO中毒而死亡。

(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應的化學方程式可表示為CO＋HbO2O2＋HbCO，實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 ，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應的平衡常數K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過______mol·L－1。

(2)有如下三個與CO相關的反應：

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常數K1

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常數為K2

H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常數為K3

在不同的溫度下K1、K2、K3的數值如下：

請回答下列問題：

①Q1、Q2、Q3的關系式：Q3＝________。

②K1、K2、K3的關系式：K3＝________，根據此關系式可計算出上表中900 ℃時，K3的數值為________(精確到小數點后兩位)。可進一步推斷反應H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已經建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________。

A．縮小容器體積 B．降低溫度

C．使用催化劑 D．設法增加H2O(g)的量

E．升高溫度

(3)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體13 g充分反應，所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應，結果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質量是________g。

(創新預測題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發生反應：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

請回答下列問題：

①表中a＝______，在0～20 s內N2O4的平均反應速率為_______mol·(L·s)－1。

②已知100 ℃時該反應的平衡常數為0.36，則表中b、c1、c2的大小關系為________，c3＝________mol·L－1，達到平衡時N2O4的轉化率為_________________。

(2)室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應原理如下：

SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH

①寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：________________________________。

②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是______________________________________。

下列溶液一定呈中性的是(　　)。

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

下列說法正確的是(　　)。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋， 減小

B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大

D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　)。

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

下列關于各溶液的描述中正確的是(　　)。

A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③

B．常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20 mL

C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]

D．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

25 ℃時，5種銀鹽的溶度積常數(Ksp)分別是：

下列說法正確的是(　　)。

A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀

C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·

L－1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀

D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

50 ℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是(　　)。

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)

C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。

(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。

(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90 ℃，pH較小的是________溶液。

(4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液：________；NH4Cl溶液：________。

(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)， ________(填“增大”、“減小”或“不變”)。