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50 ℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是(　　)。

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)

C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

【解析】A項，由于pH＝4，所以c(H＋)應等于10－4 mol·L－1，錯誤。B項，在NaHCO3溶液中，由于HCO3—的水解及電離，致使c(Na＋)＞c(HCO3—)，錯誤。C項，飽和食鹽水中，溶液呈電中性，陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數，正確。D項，由于溫度為50 ℃，所以KW大于1×10－14，pH＝12的純堿溶液中，c(OH－)應大于1.0×10－2 mol·L－1，錯誤。

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在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是（　�。�

A．平衡常數約為0.3

B．B的轉化率為60%

C．A的平均反應速率為0.3 mol/（L·min）

D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態

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M＋NQQ溶液M＋N

A．H2　　　　　　B．Na C．Fe D．Al

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電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是(　　)。

電池電解池

AH＋移向Pb電極H＋移向Pb電極

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

C正極：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－陽極：3Al＋3H2O－6e－

=Al2O3＋6H＋

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(創新預測題)已知25 ℃時弱電解質的電離平衡常數：

Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。

(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積(V)與

時間t的關系如圖所示。

反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應結束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。

(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略調節時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數為Ka(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質CaF2溶度積常數為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調節溶液pH＝4(忽略調節時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：_____________________________________。

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A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

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