Question

為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是(　　)。

電池電解池

AH＋移向Pb電極H＋移向Pb電極

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

C正極：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－陽極：3Al＋3H2O－6e－

=Al2O3＋6H＋

D

 

 

Answer 1

D

【解析】在電池中陽離子移向正極PbO2，在電解池中陽離子移向陰極Pb電極，A錯誤；當消耗3 mol Pb時，轉移6 mol e－，由轉移電子守恒可知生成1 mol Al2O3，B錯誤；電池正極反應應為：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O，C錯誤；在電池中，由于Pb電極反應為：Pb－2e－＋SO42—=PbSO4，析出的PbSO4附在電極上，電極質量增大，而在電解池中Pb為陰極不參與電極反應，故質量不發生改變，D正確。