下列化學物質在實際生產生活和科技等方面的應用不正確的是( )。
A．測定NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱
B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉化為電能的常用材料
C．因為氨易液化，液氨在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑
D．硫酸和硝酸都是重要的工業原料，工業上可用于制化肥、農藥和炸藥
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。
根據上述實驗，以下推測正確的是( )
①K＋一定存在
②100 mL溶液中含0.01 mol CO32—
③Cl－可能存在
④Ba2＋一定不存在
⑤Mg2＋可能存在
A．③④⑤ B．①③④ C．①② D．③④
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是( )
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應
C．淀粉、油脂、蛋白質的水解產物互為同分異構體
D．纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知下列轉化關系中，M、N均為單質，則M可能是( )
M＋N
Q
Q溶液
M＋N
A．H2 B．Na C．Fe D．Al
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第9講非金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )。
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO
B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42—＋Fe2＋＋4H＋
D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：
電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)
電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是( )。
電池電解池
AH＋移向Pb電極H＋移向Pb電極
B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3
C正極：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－陽極：3Al＋3H2O－6e－
=Al2O3＋6H＋
D
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
(創新預測題)已知25 ℃時弱電解質的電離平衡常數：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積(V)與
時間t的關系如圖所示。
反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應結束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略調節時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數為Ka(HF)＝________(列式求值)。
(3)難溶物質CaF2溶度積常數為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調節溶液pH＝4(忽略調節時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：_____________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是( )。
A．當A、B、C物質的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態
B．4 s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol·L－1·s－1
C．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低
D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第2講化學常用計量練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________。
(2)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為________。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為________。
(3)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質量為________。
(4)現有m g某氣體，它的摩爾質量為M g·mol－1，則
①該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為________。
②該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為______ mol·L－1。
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