Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(　　)

①K＋一定存在

②100 mL溶液中含0.01 mol CO32—

③Cl－可能存在

④Ba2＋一定不存在

⑤Mg2＋可能存在

A．③④⑤ B．①③④ C．①② D．③④

 

Answer 1

B

【解析】由(2)知含有NH4+ 0.04 mol，由(3)知含有CO32— 0.02 mol，含有SO42— 0.01 mol，所以不含有Mg2＋和Ba2＋，根據(jù)溶液呈電中性K＋至少含有0.02 mol，而Cl－是否存在無(wú)法判斷。

點(diǎn)撥：本題考查離子的檢驗(yàn)，考查考生對(duì)離子檢驗(yàn)的判斷能力。難度中等。