Question

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是（　　）

A．平衡常數約為0.3

B．B的轉化率為60%

C．A的平均反應速率為0.3 mol/（L·min）

D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態

 

Answer 1

C

【解析】平衡時，D的濃度是0.8 mol÷2 L＝0.4 mol·L－1，則x：2＝0.2 mol·L－1：0.4 mol·L－1，故x＝1。

　　　　　　3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（g）

起始時（mol·L－1）　1.5　　0.5　　0　　　0

平衡時（mol·L－1）　0.9　　0.3　　0.2　　0.4

將平衡時各物質濃度代入平衡常數表達式，計算得K約為0.15，選項A錯誤；B的轉化率是0.2 mol·L－1÷0.5 mol·L－1×100%＝40%，選項B錯誤；A的平均反應速率是0.6 mol·L－1÷2 min＝0.3 mol/（L·min），選項C正確；各物質均是氣體，且容器體積一定，故無論是否達到平衡，混合氣體的密度都是定值，選項D錯誤。