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25 ℃時，5種銀鹽的溶度積常數(Ksp)分別是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10－10	1.4×10－5	6.3×10－50	7.7×10－13	8.51×10－16

下列說法正確的是(　　)。

A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀

C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·

L－1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀

D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

【解析】A選項在組成類型相同時，可以利用Ksp直接比較鹽的溶解度，Ksp值越小越難溶，所以氯化銀、溴化銀、碘化銀溶解度依次減小，錯誤；B選項硫酸銀的Ksp大于硫化銀的Ksp，因此會有更難溶的黑色硫化銀生成，錯誤；C選項，c(Ag＋)＝＝0.001 mol·L－1，Qc＝0.001 mol·

L－1×1.8×10－5 mol·L－1＝1.8×10－8 mol2/L2，大于氯化銀的Ksp，故會有白色沉淀生成，錯誤；D選項在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度大約是8 mol·

L－1，溴化銀固體浸泡在其中，會使氯離子與銀離子離子積大于其溶度積，所以會有少量白色固體生成，D正確。

練習冊系列答案

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A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷

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下列說法中正確的是(　　)

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B．乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調味劑，乙醇常用于殺菌消毒

C．瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2

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a極：Cu2＋＋2e－=Cu；b極：Fe－2e－=Fe2＋，則以下說法中不正確的是(　　)。

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B．a極上一定發生還原反應

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D．該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能

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L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是

____________________________________________________________。

若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：

(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________________。

(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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　t/s

c/(mol·L－1)　　

100

c(N2O4)/(mol·L－1)

0.100

0.5b

0.4b

c(NO2)/(mol·L－1)

0.060

請回答下列問題：

①表中a＝______，在0～20 s內N2O4的平均反應速率為_______mol·(L·s)－1。

②已知100 ℃時該反應的平衡常數為0.36，則表中b、c1、c2的大小關系為________，c3＝________mol·L－1，達到平衡時N2O4的轉化率為_________________。

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SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH

①寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：________________________________。

②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是______________________________________。

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