下列有關電解質溶液的說法正確的是( )。
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C
【解析】濃H2SO4溶于水，放熱，溫度升高，KW增大，A錯誤；CaCO3能與CH3COOH發生反應：CaCO3＋2CH3COOH=Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，生成了易溶于水的乙酸鈣，所以CaCO3能溶于醋酸，B錯誤；在Na2S溶液中存在著電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①
和物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]②
①—②可得c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C正確；由于CH3COO－和NH4+ 的水解促進了水的電離且促進程度相同，而Na＋和Cl－不發生水解，故NaCl溶液中水的電離程度小于CH3COONH4溶液中水的電離程度，D錯誤。
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M（g）＋N（g） 
W（？）＋4Q（g） ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態的是（ ）
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第9講非金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HCl 
SiHCl3＋H2
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_______________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是
________________________________________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________。
裝置D中發生反應的化學方程式為_______________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及__________________________________________________
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液
e．Na2SO3溶液
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。
已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
下列說法不正確的是( )。
A．右側發生的電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B．電解結束時，右側溶液中含IO3—
C．電解槽內發生反應的總化學方程式：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學反應不變
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90 ℃，pH較小的是________溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液：________；NH4Cl溶液：________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)， 
________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：
A(g)
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為____________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉化率為__________，列式并計算反應的平衡常數K__________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n(總)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a＝________。
反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規律，得出的結論是________________________________，由此規律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )。
A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
B．反應達到平衡時，對體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應方向移動
C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動
D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第4講周期律 物質結構練習卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均為10電子分子，丙為18電子分子。D元素的原子最外層電子數與核外電子層數相等。已知：甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，下列說法正確的是( )。
A．離子半徑：D>C>B
B．BE3分子中，中心原子雜化類型是sp2雜化
C．甲、乙、丙、丁四種物質的晶體類型均為分子晶體
D．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第13講實驗方案的設計練習卷（解析版） 題型：實驗題
某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2均為止水夾，夾持裝置已略去)。
(1)E裝置中制取NO2的化學反應方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO2能夠被NH3還原，預期在C裝置中觀察到的現象是________________________________________________________________。
(3)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為有以下三種可能：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉化率極低；
③______________________________________________________________。
(4)此實驗裝置中一個明顯的缺陷是__________________________________。
任務2：探究NO2能否與Na2O2發生氧化還原反應。
(5)實驗前，該小組同學提出三種假設。
假設1：二者不反應；
假設2：NO2能被Na2O2氧化；
假設3：________________________________________________________。
(6)為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換成Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝進行實驗。
①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)________。
②實驗過程中，B裝置中的粉末由淡黃色逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中發生反應的化學方程式為__________________________________
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