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大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續通入NaI溶液中進行模擬研究。

（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：

①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1

②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2

③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3

總反應的化學方程式為_________________________________，

其反應熱ΔH＝______________。

（2）在溶液中存在化學平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq），其平衡常數表達式為________。

（3）為探究Fe2＋對O3氧化I－反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見圖2和下表。

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是______________。

②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉化率，原因是____________________。

③第2組實驗進行18 s后，I3-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）________。

A．c（H＋）減小

B．c（I－）減小

C．I2 （g）不斷生成

D．c（Fe3＋）增加

（4）據圖2，計算3～18 s內第2組實驗中生成I3-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應：

TaS2（s）＋2I2（g） TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）

反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉化率為________。

（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反應體系中循環使用的物質是________。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為______________________。

（4）25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

下列有關化學用語表示正確的是(　　)

A．甲酸甲酯的結構簡式：CH2O

B．Na＋的.結構示意圖：

C．質子數為53、中子數為78的碘原子：

D．CO2的電子式為：

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是(　　)

A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質

B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能

C．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大

D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

若用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是(　　)

A．1 mol BrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉移的電子數為NA

B．鋅與一定濃度的濃硫酸反應，產生標準狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數為2NA

C．常溫常壓下，20 g D2O含有的原子總數為3NA

D．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數小于2NA

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．無色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SO42—

B．c(OH－)＝10－13mol· L－1的溶液：Al3＋、NO3—、I－、Cl－

C．水電離產生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO3—、SO42—

D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH4+、MnO4—、ClO－

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是(　　)

A．①④⑤　　B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．碘水中通入足量的SO2氣體：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42—＋4H＋

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋H2O＋4H＋

下列對有關物質性質的分析正確的是(　　)

A．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質反應，最終生成NaHCO3

B．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂

C．實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性：CH3COOH＞H2CO3

D．N2的化學性質通常非常穩定，但在放電條件下可以與O2反應生成NO2

下列說法正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數的值)(　　)

A．80℃時，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H＋

B．4.6 g Na完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數為0.1NA

C．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

D．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA