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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．無色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SO42—

B．c(OH－)＝10－13mol· L－1的溶液：Al3＋、NO3—、I－、Cl－

C．水電離產生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO3—、SO42—

D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH4+、MnO4—、ClO－

 

C

【解析】A項中Cu2＋呈藍色；B項中溶液的pH＝1，此條件下NO3—能將I－氧化；D項中MnO4—、ClO－均有氧化性，能將Fe2＋氧化。

點撥：本題主要考查離子共存，意在考查考生綜合運用所學知識解決相關化學問題的能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液時，放出的熱量是2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為(　　)

A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ/mol

B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ/mol

C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－16.4 kJ/mol

D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－73.0 kJ/mol

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入(　　)

 

A．0.1 mol CuO　　　　　 B．0.1 mol CuCO3

C．0.1 mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題

運用有關概念判斷下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應

C．和互為同系物

D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過NA個電子時，陽極產生11.2 L氣體(標準狀況下)　②常溫常壓下，16 g O2和16 g O3含氧原子數均為NA　③標準狀況下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子數為2NA　④6.5 g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數為0.1NA　⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32—數為0.1NA

A．②④⑤ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．①②③

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續通入NaI溶液中進行模擬研究。

（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：

①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1

②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2

③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3

總反應的化學方程式為_________________________________，

其反應熱ΔH＝______________。

（2）在溶液中存在化學平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq），其平衡常數表達式為________。

（3）為探究Fe2＋對O3氧化I－反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見圖2和下表。

編號

反應物

反應前pH

反應前pH

第1組

O3＋I－

5.2

11.0

第2組

O3＋I－＋Fe2＋

5.2

4.1

 

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是______________。

②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉化率，原因是____________________。

③第2組實驗進行18 s后，I3-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）________。

A．c（H＋）減小

B．c（I－）減小

C．I2 （g）不斷生成

D．c（Fe3＋）增加

（4）據圖2，計算3～18 s內第2組實驗中生成I3-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下的恒容密閉容器中發生反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是（　　）

A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0

B．溫度降低，該反應的平衡常數K增大

C．升高溫度，n（CH3OH）/n（CO2）增大

D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/（L·min）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

合金是建造航空母艦的主體材料。

(1)航母升降機可由鋁合金制造。

①鋁元素在周期表中的位置為________。工業煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為________。

②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為____________________________________。

焊接過程中使用的保護氣為________(填化學式)。

(2)航母艦體材料為合金鋼。

①艦體在海水中發生的電化學腐蝕主要為________。

②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為________。

 

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。

①80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0 g，則合金中Cu的質量分數為________。

②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調節pH，當pH＝3.4時開始出現沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀，結合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，?為直流電源，?為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，?為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發現?上的c點顯紅色。為實現鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是(　　)。

 

A．b為直流電源的負極

B．f極為陰極，發生還原反應

C．e極材料為鐵片，f極材料為銅片

D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

 

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