Question

向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液時，放出的熱量是2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為(　　)

A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ/mol

B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ/mol

C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－16.4 kJ/mol

D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－73.0 kJ/mol

 

Answer 1

C

【解析】根據題中所給的數據可知，Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)＋2H＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－116.4 kJ/mol；H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－50.0 kJ/mol；Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)　ΔH＝－16.4 kJ/mol。