下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是( )
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質
B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能
C．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大
D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題
有關鍵能數據如表所示：
化學鍵 | N≡N | H—H | H—N |
鍵能/kJ·mol－1 | x | 436 | 391 |
已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。則x的值為( )
A．945.6 B．649 C．431 D．869
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題
LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：
①2LiAlH4
2LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列說法正確的是( )
A．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物
B．生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數之比為4?3
C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
D．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題
以下有關實驗原理及結論正確的是( )
A．XCl3的溶液能與銅片發生反應，則銅的金屬性一定比X強
B．金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱
C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列對有關物質性質的分析正確的是( )
A．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質反應，最終生成NaHCO3
B．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂
C．實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性：CH3COOH＞H2CO3
D．N2的化學性質通常非常穩定，但在放電條件下可以與O2反應生成NO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
（1）N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
①在1 L容器中發生反應，前20 min內，v（NH3）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時采取的措施是_______________________；
③時段Ⅲ條件下反應的平衡常數表達式為________（用具體數據表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反應②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g） ΔH＞0。測得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關系如圖。在400～600 K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規律是________，導致這種變化規律的原因是________（任答合理的一條原因）。
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的。電池反應為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，則負極電極反應式為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ，加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
V．濃縮、結晶、分離，得到產品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。
(2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：
1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________
(3)已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。
(4)已知：一定條件下，MnO4—可與Mn2＋反應生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是____________________________。
④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車的最佳候選動力源，其工作原理如圖所示。下列有關敘述正確的是( )。
A．通氧氣的一極為負極
B．H＋從正極區通過交換膜移向負極區
C．通甲醇的一極的電極反應式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋
D．甲醇在正極發生反應，電子經過外電路流向負極
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
