有關鍵能數據如表所示：
化學鍵 | N≡N | H—H | H—N |
鍵能/kJ·mol－1 | x | 436 | 391 |
已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。則x的值為( )
A．945.6 B．649 C．431 D．869
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質結構、元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質量數，B原子的原子核內質子數等于中子數。下列敘述正確的是( )
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：C>B
B．C單質是氧化性最強的非金屬單質
C．A的氫化物中一定只含有極性鍵
D．B在第三周期ⅦA族
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 常見無機物及其應用練習卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性學習小組的同學通過課外學習了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al(OH)3、SiO2中的一種或兩種。為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學進行了如下實驗(牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生)：
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、________、________。
（2）寫出下列操作過程涉及的離子方程式：
操作Ⅲ：______________________________，
操作Ⅳ：______________________________。
（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有__________________。
（4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗。
請回答下列問題：
①實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應物外，還有________的作用；
②丙中主要反應的化學方程式是________________；
③實驗中準確稱取4.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為1.97 g，計算樣品中碳酸鈣的質量分數(要求有計算過程)：__________________________；
④有同學認為只要測定裝置丙在吸收CO2前后的質量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO3質量，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。你認為該方案是否可行？________，簡述理由：________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化工生產流程、無機物的判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是利用鈦白粉生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：
有關說法正確的是（ ）
A．反應Ⅰ中鈦白粉（TiO2）做氧化劑
B．該工藝中可以循環使用的物質只有Cl2
C．可以用N2代替Ar作為反應Ⅱ中的保護氣
D．反應Ⅱ的化學方程式為2Mg＋TiCl4
2MgCl2＋Ti
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：填空題
磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3
則ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________。
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（
）與季戊四醇（
）以物質的量之比2:1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：
①酸性氣體是______________________(填化學式)。
②X的結構簡式為__________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：實驗題
無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
(1)裝置A中反應的離子方程式為______________________。
(2)裝置F中所加的試劑為________。
(3)導管b的作用為________；裝置B的作用為___________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為____________________________________。
(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是__________。
(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于離子檢驗的說法中，正確的是( )
A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32—
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42—
D．通入Cl2后，溶液變為黃色，加淀粉液后變藍，則原溶液中一定有I－
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題
電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－=IO＋5I－＋3H2O，下列說法不正確的是( )
A．右側發生的電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B．電解結束時，右側溶液中含有IO3—
C．電解槽內發生反應的總化學方程式：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學反應不變
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是( )
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質
B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能
C．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大
D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
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