Question

無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。

 

(1)裝置A中反應的離子方程式為______________________。

(2)裝置F中所加的試劑為________。

(3)導管b的作用為________；裝置B的作用為___________。

(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為____________________________________。

(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是__________。

(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。

①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液

 

Answer 1

(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)濃硫酸(或濃H2SO4)

(3)平衡壓強(或使濃鹽酸順利流下)

除去Cl2中的HCl氣體，判斷實驗過程中導管是否被產品堵塞

(4)排盡實驗裝置中的空氣

(5)打開活塞a，通入空氣把裝置內殘留的Cl2排出，保證吸收更徹底(其他合理答案均可)

(6)③

【解析】(2)FeCl3極易潮解，所以F中盛放的是濃硫酸。(3)當燒瓶中產生大量氣體時壓強增大，分液漏斗中的液體可能無法滴下，而導管b將燒瓶和分液漏斗上端連接，使壓強相同液體便能順利滴下；裝置B盛放飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，若裝置中有堵塞，體系的壓強增大，長頸漏斗中的液面就會上升。(4)若先點燃D處酒精燈，鐵絲會與裝置中的空氣反應，所以先點燃A處酒精燈的作用是利用生成的氯氣排裝置中的空氣。(5)因氯氣有毒拆裝置前必須進行尾氣吸收。(6) FeCl2具有還原性，若含有可使強氧化性的酸性KMnO4溶液褪色。

點撥：本題考查化學實驗，考查考生分析化學實驗現象的能力。難度中等。