Question

1 L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質的量隨著Z溶液的體積變化關系如圖所示，則X、Y、Z分別是（ ）

A．AlCl3、FeCl3、NaOH

B．AlCl3、MgCl2、NaOH

C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

 

Answer 1

C

【解析】若X、Y、Z分別為AlCl3、FeCl3、NaOH，則沉淀的量在加入6 L NaOH時才能達到最大值0.2 mol，A錯；若X、Y、Z分別為AlCl3、MgCl2、NaOH，則沉淀的量在加入5 L NaOH時達到最大值0.2 mol，B錯；若X、Y、Z分別為NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4，滴加硫酸時先與Ba (OH)2反應，生成BaSO4沉淀和水，然后和NaAlO2依次發生反應：AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，C正確；若X、Y、Z分別為NaAlO2、BaCl2、H2SO4，起始時即生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀，結合反應方程式知，當加入0.5 L H2SO4時，AlO2-完全反應，生成0.1 mol Al(OH)3沉淀和0.5 mol BaSO4沉淀，繼續加入H2SO4，生成BaSO4沉淀的同時Al(OH)3又溶解，故沉淀的最大值不可能為0.2 mol，D錯

點撥：本題考查元素化合物知識，考查考生的分析、理解能力。難度中等。